فيديو السؤال: تحديد معادلة تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم لويس | نجوى فيديو السؤال: تحديد معادلة تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم لويس | نجوى

فيديو السؤال: تحديد معادلة تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم لويس الكيمياء • الصف الأول الثانوي

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في حصص الكيمياء المباشرة على نجوى كلاسيز وتعلم المزيد حول هذا الدرس من أحد مدرسينا الخبراء!

أي التفاعلات الآتية مثال لتفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم لويس، ولكنه ليس تفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم برونستد-لوري؟ أ: ‪NH₃ + BH₃ ⇌ NH₃BH₃‬‏ ب: ‪NH₃ + HCl ⇌ NH₄Cl‬‏ ج: ‪NH₃ + CH₃COOH ⇌ NH₄⁺ + CH₃COO⁻‬‏ د: ‪NH₃ + HNO₃ ⇌ NH₄NO₃‬‏ هـ: ‪NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻‬‏

٠٤:٠٥

نسخة الفيديو النصية

أي التفاعلات الآتية مثال لتفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم لويس، ولكنه ليس تفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم برونستد-لوري؟ أ: يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪BH3‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH3BH3‬‏. ب: يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪HCl‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH4Cl‬‏. ج: يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪CH3COOH‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH4 1+‬‏ زائد CH3COO 1−. د: يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪HNO3‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH4NO3‬‏. هـ: يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪H2O‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH4 1+‬‏ زائد OH 1−.

يحدث تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم لويس عندما يمنح نوع ما زوجًا من الإلكترونات إلى نوع تنقصه الإلكترونات. يطلق على النوع الذي يمنح زوجًا من الإلكترونات اسم «قاعدة لويس»؛ بينما يطلق على المادة التي تستقبل زوجًا حرًّا من الإلكترونات اسم «حمض لويس». ويطلق على نوع الرابطة التي تتكون بين أحماض لويس وقواعد لويس اسم «الرابطة التساهمية التناسقية»، ويمكننا تمثيل هذه الرابطة باستخدام سهم لتوضيح أي النوعين يمنح زوجًا من الإلكترونات وأيهما يستقبله.

يمكن تعريف الرابطة التساهمية التناسقية بأنها رابطة تساهمية؛ حيث يمنح زوج الإلكترونات المكون للرابطة من ذرة واحدة فقط. ويمكننا المقارنة بين هذا النوع من التفاعلات وتفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم برونستد-لوري. في تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم برونستد-لوري، يفقد النوع الذي يمثل حمض برونستد-لوري البروتونات، ويشير مصطلح «البروتونات» في هذه الحالة إلى أيونات الهيدروجين، بينما قاعدة برونستد-لوري هي المادة التي تستقبل البروتونات. ومن ثم، فإن قاعدة برونستد-لوري تستقبل أيونات الهيدروجين، بينما تمنح قواعد لويس أزواج الإلكترونات. وتمنح أحماض برونستد-لوري أيونات الهيدروجين، بينما تستقبل أحماض لويس أزواج الإلكترونات. وعلى الرغم من أن جميع أحماض برونستد-لوري تقريبًا هي أحماض لويس أيضًا، فتجدر الإشارة إلى أن أحماض لويس ليست كلها أحماض برونستد-لوري.

استنادًا إلى هذه المعلومات، دعونا نتناول الخيارات. يمكننا ملاحظة أن الأمونيا موجودة في جميع التفاعلات. ونظرًا لوجود زوج حر من الإلكترونات على ذرة النيتروجين، يمكن أن تمثل الأمونيا قاعدة برونستد-لوري عن طريق استقبال أيون الهيدروجين، ويمكنها أيضًا أن تمثل قاعدة لويس من خلال منح زوج من الإلكترونات. نلاحظ في الخيار أ؛ أي التفاعل بين الأمونيا و‪BH3‬‏، أن البورون تنقصه الإلكترونات؛ حيث يحتوي على ستة إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ. وفي هذا التفاعل، يمنح النيتروجين زوجًا من الإلكترونات، مكونًا رابطة تساهمية تناسقية مع البورون ومنتجًا ‪NH3BH3‬‏. هذا التفاعل هو تفاعل الحمض والقاعدة طبقًا لمفهوم لويس؛ لأنه يتضمن منح زوج من الإلكترونات؛ وليس تفاعل الحمض والقاعدة وفقًا لمفهوم برونستد-لوري نظرًا لعدم حدوث انتقال لأيون الهيدروجين خلاله.

إذن التفاعل الذي يعد مثالًا لتفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم لويس، ولكنه ليس تفاعل حمض وقاعدة طبقًا لمفهوم برونستد-لوري هو الخيار أ. يتفاعل ‪NH3‬‏ مع ‪BH3‬‏ تفاعلًا انعكاسيًّا لإنتاج ‪NH3BH3‬‏.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية