نسخة الفيديو النصية
معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك الدافئ مع المغنيسيوم أسرع من معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك البارد مع المغنيسيوم. أي عبارة من العبارات الآتية تفسر تلك الملاحظة؟ أ: الجسيمات تركيزها أعلى، وكتلتها أكبر. ب: الجسيمات تتحرك بشكل أسرع، ومساحة سطحها أكبر. ج: الجسيمات تتحرك بشكل أسرع، وكتلتها أكبر. د: الجسيمات تركيزها أعلى، وطاقتها أكبر. هـ: الجسيمات تتحرك بشكل أسرع، وبقدر عال من الطاقة.
معدل التفاعل الكيميائي هو المعدل الذي تتحول به المتفاعلات إلى نواتج. ويمكننا التفكير في معدل التفاعل على أنه سرعة التفاعل الكيميائي. يخبرنا السؤال أنه أجري تفاعلان بين حمض الهيدروكلوريك والمغنيسيوم. كما علمنا أن معدل التفاعل باستخدام حمض الهيدروكلوريك الدافئ أسرع من معدل التفاعل باستخدام حمض الهيدروكلوريك البارد. وعلينا تحديد العبارة التي تفسر هذه الملاحظة.
يمكننا الاستعانة بنظرية التصادم. تنص نظرية التصادم على أن التفاعلات تحدث فقط عندما تتصادم الجسيمات في وجود قدر كاف من الطاقة وفي الاتجاه الصحيح. وفقًا لهذه النظرية، إذا ازداد عدد التصادمات أو ازدادت طاقة التصادمات، فإن معدل التفاعل سيزداد. وبما أن الفرق بين التفاعلين هو درجة حرارة حمض الهيدروكلوريك، علينا أن نفكر في كيفية تأثير درجة الحرارة على عدد التصادمات أو طاقة التصادمات.
لعلنا نتذكر أن سرعة الجسيم تعتمد على درجة الحرارة. عند درجات الحرارة المنخفضة، تتحرك الجسيمات ببطء نسبيًّا. ومع زيادة درجة الحرارة، تكتسب الجسيمات طاقة حركة وتتحرك بشكل أسرع. هذا يعني أنه عند درجات حرارة أعلى، تتصادم الجزيئات أكثر وبطاقة أكبر. ومن ثم فإن زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى زيادة معدل التفاعل.
إذن نحن نعلم الآن أن معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك الدافئ مع المغنيسيوم أسرع من معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك البارد مع المغنيسيوم؛ لأن الجسيمات تتحرك بشكل أسرع وبقدر عال من الطاقة، وهذا هو التفسير الوارد في خيار الإجابة هـ.
