نسخة الفيديو النصية
ما عدد التأكسد الشائع للفلزات القلوية؟
قبل أن نبدأ في تحديد عدد تأكسد الفلزات القلوية، دعونا أولًا نناقش أعداد التأكسد. توضح أعداد التأكسد درجة تأكسد الذرة بمفردها أو في مركب من حيث عدد الإلكترونات. تخبرنا أعداد التأكسد بعدد الإلكترونات التي يكتسبها العنصر أو يفقدها لتكوين رابطة أو أيون. بالنظر إلى الجدول الدوري، توجد بعض مجموعات العناصر التي لها تدرجات من حيث أعداد التأكسد. على سبيل المثال، تعد الغازات النبيلة في المجموعة 18 خاملة كيميائيًّا؛ لأن عدد تأكسدها يساوي صفرًا؛ لأنها لا تكتسب أي إلكترونات أو تفقدها. وبما أن عدد تأكسد الهليوم He والأرجون Ar يساوي صفرًا، فإن ذرات هذين العنصرين لا تشكل عادة روابط مع ذرات عناصر أخرى.
بالانتقال إلى الجدول الدوري في المجموعة 17، نجد الهالوجينات مثل الفلور F والكلور Cl. عادة ما يكون لهذه العناصر أعداد تأكسد تساوي سالب واحد؛ لأنها تكتسب إلكترونًا واحدًا. ويمكن أن تكون مركبات مثل حمض الهيدروكلوريك HCl، ويوديد البوتاسيوم KI، وبروميد الصوديوم NaBr. الأكسجين في المجموعة 16 له عدد تأكسد يساوي سالب اثنين؛ لأنه سيكتسب إلكترونين ويمكن أن يكون مركبات مثل Na2O، وهو أكسيد الصوديوم. وبالانتقال أكثر إلى اليسار في الجدول الدوري، نجد الفلزات القلوية الأرضية في المجموعة الثانية. تتضمن هذه المجموعة البريليوم Be والمغنيسيوم Mg والكالسيوم Ca. كل هذه الفلزات لها عدد تأكسد يساوي موجب اثنين؛ لأنها تفقد إلكترونين. ويمكن أن تكون أيضًا مركبات مثل أكسيد المغنيسيوم MgO وفلوريد الكالسيوم CaF2.
وأخيرًا: توجد الفلزات القلوية في المجموعة الأولى التي تتضمن عناصر مثل الليثيوم Li، والصوديوم Na، والبوتاسيوم K. الهيدروجين H، الذي يقع أيضًا في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، ليس فلزًّا قلويًّا، وإن كان له نفس عدد تأكسد العناصر الأخرى في المجموعة الأولى، وهو موجب واحد؛ لأن هذه العناصر تفقد إلكترونًا واحدًا، ويمكن أن تكون مركبات مثل كلوريد الصوديوم NaCl، المعروف أيضًا باسم ملح الطعام، أو بروميد البوتاسيوم KBr. بعد مراجعة التدرجات في الجدول الدوري حول بعض أعداد التأكسد الشائعة، يمكننا استنتاج أن عدد التأكسد الشائع للفلزات القلوية هو موجب واحد. إذن موجب واحد هو الإجابة الصحيحة.
