نسخة الفيديو النصية
يمكن أن يتفاعل الماء مع الأمونيا وكلوريد الهيدروجين طبقًا للمعادلتين الكيميائيتين الموضحتين. H2O زائد NH3 ينتج NH41+ زائد OH1−. H2O زائد HCl ينتج H3O1+ زائد Cl1−. طبقًا لهاتين المعادلتين، كيف يمكن تعريف الماء في ضوء نظرية لويس؟ أ: حمض لويس، ب: قاعدة لويس، ج: حمض لويس وقاعدة لويس على حد سواء.
للإجابة عن هذا السؤال، يجب أن نتناول طريقة تعريف الماء وفقًا لنظرية أحماض وقواعد لويس. ولفعل ذلك، يجب أن نفهم تعريفي حمض لويس وقاعدة لويس. حمض لويس مادة يمكنها أن تستقبل زوجًا حرًّا من الإلكترونات لتكوين رابطة؛ في حين أن قاعدة لويس يمكنها أن تمنح زوجًا من الإلكترونات. لذا يجب علينا أن نحدد إذا ما كان الماء في هذين التفاعلين الكيميائيين يستقبل زوجًا من الإلكترونات أو يمنحه أو يمكنه أن يفعل الأمرين على حد سواء.
دعونا نتناول بدقة هذين التفاعلين باستخدام بنى لويس النقطية لتحديد سلوك الماء. في هذا التفاعل الأول، يتفاعل الماء مع الأمونيا عن طريق استقبال زوج حر من الإلكترونات لتكوين أيون الهيدروكسيد وأيون الأمونيوم. ونظرًا لأن الماء استقبل زوجًا حرًّا من الإلكترونات في هذا التفاعل، فيمكن وصفه بأنه حمض لويس.
لنتناول التفاعل الثاني بين الماء وكلوريد الهيدروجين. في هذا التفاعل، يمنح الماء زوجًا حرًّا من الإلكترونات؛ حيث يرتبط بأيون الهيدروجين مكونًا أيون الهيدرونيوم وأيون الكلوريد. وبما أن الماء منح زوجًا حرًّا من الإلكترونات في هذا التفاعل، فهو يمثل قاعدة لويس.
ومن ثم، يمكن تصنيف الماء باعتباره نوعًا متذبذبًا، وهذا يعني أنه يمكن أن يكون بمثابة حمض في بعض الحالات، ويمكن أن يكون بمثابة قاعدة في حالات أخرى. إذن وفقًا للمعادلتين، يمكن تعريف الماء في ضوء نظرية لويس كما هو موضح في الخيار ج: حمض لويس وقاعدة لويس على حد سواء.
