نسخة الفيديو النصية
ما أسماء نواتج التحلل الحراري لنيترات الصوديوم؟
يعد الصوديوم عنصرًا بالغ الأهمية. يستخدم الصوديوم في الوظائف الحيوية والعمليات الصناعية، كما يوجد في اللوازم المنزلية مثل ملح الطعام. يوجد أيضًا العديد من مركبات الصوديوم، ومنها نيترات الصوديوم. لنيترات الصوديوم استخدامات عديدة، ومن ذلك استخدامها في الأسمدة وحفظ الطعام.
في هذا السؤال، مطلوب منا تحديد نواتج التحلل الحراري لنيترات الصوديوم. التحلل الحراري هو تفكك مادة عند تسخينها لتكوين مادتين أو أكثر.
لنبدأ بكتابة الصيغة الكيميائية لنيترات الصوديوم. أيون الصوديوم شحنته تساوي واحد موجب، والنيترات أيون متعدد الذرات صيغته NO31−. عند تبديل الشحنتين وحذف علامتي الموجب والسالب، تصبح صيغة نيترات الصوديوم NaNO3. يمكننا أيضًا كتابة الصيغة التي تعكس وجود أيون صوديوم لكل أيون نيترات لتكوين مركب متعادل. بعد ذلك، يمكننا رسم سهم التفاعل. ويمكننا أيضًا وضع مثلث على سهم التفاعل للإشارة إلى حدوث التفاعل في وجود حرارة. عند تسخين نيترات الصوديوم، يتكون نيتريت الصوديوم وغاز الأكسجين.
سنتناول الآن كيفية كتابة صيغة نيتريت الصوديوم. أيون الصوديوم شحنته تساوي واحد موجب، والنيتريت هو أيون آخر متعدد الذرات، له الصيغة الكيميائية NO21−. عند تبديل الشحنتين وحذف علامتي الموجب والسالب، تصبح صيغة نيتريت الصوديوم NaNO2. يمكننا أيضًا كتابة الصيغة التي تعكس وجود أيون صوديوم لكل أيون نيتريت لتكوين مركب متعادل. ويمكن كتابة الناتج الآخر، وهو غاز الأكسجين، في صورة O2 لأنه عنصر ثنائي الذرة. يمكننا إكمال المعادلة الكيميائية وموازنتها بوضع المعامل اثنين أمام نيترات الصوديوم ونيتريت الصوديوم.
لذلك، فإن ناتجي التحلل الحراري لنيترات الصوديوم هما نيتريت الصوديوم وغاز الأكسجين.
