فيديو السؤال: فهم كيفية رسم بنى لويس لأيونات الفلوريد الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي من الآتي بنية لويس الصحيحة لأيون الفلوريد؟

الخطوة الأولى في تكوين بنية لويس هي كتابة الرمز الذري المناسب. علينا تكوين بنية لويس لأيون الفلوريد. وأيونات الفلوريد هي أيون عنصر الفلور الذي رمزه الذري ‪F‬‏. بعد ذلك، علينا تحديد عدد إلكترونات التكافؤ. يقع الفلور في المجموعة السابعة من الجدول الدوري. ويحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ، مثل العناصر الأخرى التي تنتمي إلى المجموعة السابعة. وعندما تكون ذرات العناصر في المجموعة السابعة أيونات، فإنها تميل إلى اكتساب إلكترون واحد. وهذا يكون أيونًا شحنته واحد سالب ويمنح الأيون غلاف تكافؤ مكتملًا. إذن، نعرف أن أيون الفلوريد له ثمانية إلكترونات تكافؤ.

والآن بعد أن عرفنا عدد إلكترونات التكافؤ، سنضع حول الرمز الذري عددًا من النقاط يساوي عدد إلكترونات التكافؤ. يمكننا وضع نقطتين على كل جانب من جوانب الرمز الذري إلى أن ننتهي من إجمالي عدد الإلكترونات. ونظرًا لأننا نكون بنية لويس لأيون، لدينا خطوة أخرى. علينا أن نحيط بنية لويس لدينا بقوسين مربعين وأن نشير إلى شحنة الأيون عند الطرف العلوي الأيمن. وكما نلاحظ، بنية لويس التي كوناها لأيون الفلوريد تطابق البنية الموضحة في خيار الإجابة (هـ).