نسخة الفيديو النصية
يوضح الشكل التوزيع الإلكتروني لأيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. يمكن أن يتفاعل الصوديوم والكلور لإنتاج كلوريد الصوديوم. أي الأشكال الآتية يوضح التوزيعات الإلكترونية لأيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد التي تكون ملح كلوريد الصوديوم؟
يتفاعل فلز الصوديوم مع غاز الكلور لإنتاج كلوريد الصوديوم عندما تكون درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية. تفقد ذرات الفلز إلكترون تكافؤ واحدًا خلال هذا التفاعل. ينتقل الإلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور. ومن ثم، تتحول ذرة الصوديوم إلى أيون موجب الشحنة؛ لأنها تفقد إلكترونًا واحدًا. وتتحول ذرة الكلور إلى أيون سالب الشحنة؛ لأنها تكتسب هذا الإلكترون الواحد.
يمكننا رسم شكل توضيحي بسيط لفهم عملية انتقال الإلكترون هذه. التوزيع الإلكتروني للصوديوم قبل التفاعل هو اثنان، ثمانية، واحد، والتوزيع الإلكتروني للكلور هو اثنان، ثمانية، سبعة. يوضح السهم كيف ينتقل إلكترون واحد من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور المتعادلة الشحنة. يكتسب الجسيمان توزيعًا إلكترونيًّا جديدًا وحالة شحنة كهربية جديدة بسبب انتقال إلكترون التكافؤ بين الذرة الفلزية والذرة اللافلزية.
يوضح الجزء الآتي من الشكل التوزيع الإلكتروني للأيونين المكونين بعد حدوث التفاعل. أيون الكلوريد شحنته سالبة، وتوزيعه الإلكتروني اثنان، ثمانية، ثمانية. وأيون الصوديوم شحنته موجبة، وتوزيعه الإلكتروني اثنان، ثمانية. يصبح لكلا الأيونين نفس التوزيع الإلكتروني لذرة غاز نبيل أثناء التفاعل. إن الصوديوم يصبح له نفس التوزيع الإلكتروني للنيون. والكلور يصبح له نفس التوزيع الإلكتروني للأرجون.
يتضح لنا مما سبق أن الخيار د يوضح التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون ملح كلوريد الصوديوم. فهو يشير إلى أن أيون الصوديوم توزيعه الإلكتروني اثنان، ثمانية، أما أيون الكلوريد فتوزيعه الإلكتروني اثنان، ثمانية، ثمانية. إذن، أيون الصوديوم، اثنان، ثمانية، وأيون الكلوريد، اثنان، ثمانية، ثمانية هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.
