نسخة الفيديو النصية
أوجد وحدة 𝐾𝑐 للمعادلة الآتية: 𝐾𝑐 يساوي HI تربيع على H2 في I2. أ: مول أس سالب اثنين ديسيمتر أس ستة. ب: مول أس اثنين ديسيمتر أس سالب ستة. ج: لا توجد وحدة. د: مول ديسيمتر أس سالب ثلاثة. هـ: مول أس سالب واحد ديسيمتر أس ثلاثة.
في هذا السؤال، علينا تحديد وحدة ثابت الاتزان للتركيز. دعونا أولًا نفهم معادلة 𝐾𝑐 لهذا السؤال. ويمكننا بعد ذلك التعويض عن حدود البسط والمقام بوحدات التركيز المناسبة. ويمكننا بعد ذلك تبسيط معادلة 𝐾𝑐 وتحديد إجابة هذا السؤال.
دعونا أولًا نوضح أن من الممكن كتابة 𝐾𝑐، في أبسط صورة، في شكل تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات. وتستخدم الأقواس المربعة للإشارة إلى التركيز. يقاس التركيز عادة بالمول لكل ديسيمتر مكعب أو المول لكل لتر. ويمكننا أن نرى من خيارات الإجابة أنه يمكن استخدام المول لكل ديسيمتر مكعب في هذا السؤال.
دعونا الآن ننظر إلى تفاعل الاتزان الذي تمثله معادلة 𝐾𝑐. بما أن يوديد الهيدروجين موجود في البسط، فهو الناتج في هذا التفاعل. ويشير الأس اثنان في معادلة 𝐾𝑐 إلى قيمة المعامل التكافئي في المعادلة الكيميائية. وتمثل المتفاعلات في تفاعل الاتزان هذا الهيدروجين الجزيئي واليود الجزيئي. ويحدث هذا التفاعل بصورة عامة عندما تكون المتفاعلات والنواتج غازات. يعطينا تفاعل الاتزان بين الهيدروجين الجزيئي واليود الجزيئي لإنتاج يوديد الهيدروجين هذا التعبير لـ 𝐾𝑐.
يمكن الآن التعويض بوحدة التركيز عن كل نوع في معادلة 𝐾𝑐. ونحصل في النهاية على مول ديسيمتر أس سالب ثلاثة الكل تربيع في البسط. وفي المقام، لدينا مول ديسيمتر أس سالب ثلاثة مضروبًا في مول ديسيمتر أس سالب ثلاثة. إن ضرب المقدار في نفسه مساو حسابيًّا لرفعه إلى الأس اثنين. ومن ثم، فإن الوحدات في البسط والمقام متماثلتان. ولهذا ستحذف الوحدات معًا. وعند التبسيط، لن نحصل على أي وحدة لـ 𝐾𝑐 لهذه المعادلة.
إذن، الإجابة الصحيحة لهذا السؤال هي خيار الإجابة ج: لا توجد وحدة.
