نسخة الفيديو النصية
في أي دورة من الجدول الدوري يكون غلاف الذرة الإلكتروني الرابع هو غلاف التكافؤ؟
لنبدأ بإلقاء نظرة على الجدول الدوري للعناصر. تعرف الصفوف الأفقية في الجدول الدوري باسم الدورات. الدورات هي مجموعات من العناصر التي لها نفس الغلاف الإلكتروني الأعلى المشغول، أو غلاف التكافؤ. تتكون كل ذرة من نواة محاطة بسحابة من الإلكترونات. في نموذج بسيط، يمكننا وصف الإلكترونات على أنها تملأ أغلفة إلكترونية على مسافات مختلفة من النواة. تمثل هذه المسافات مستويات طاقة مختلفة.
دعونا نتناول الآن بعض الأمثلة لمساعدتنا في الإجابة عن السؤال. تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد فقط، ونجد عادة هذا الإلكترون في الغلاف الإلكتروني الأول. إذن، يوجد الهيدروجين في الدورة الأولى من الجدول الدوري. يوجد الهليوم أيضًا في الدورة الأولى؛ لأن ذرات الهليوم تحتوي على إلكترونين فقط، وهما موجودان في الغلاف الإلكتروني الأول. بينما يوجد الليثيوم في الدورة الثانية. إذ تحتوي ذرات الليثيوم على ثلاثة إلكترونات، ويستوعب الغلاف الأول إلكترونين فقط. لذلك، ينتقل الإلكترون الثالث إلى الغلاف الإلكتروني الثاني. ونرى شيئًا مماثلًا عندما نصل إلى الصوديوم. فأعلى غلاف إلكتروني مشغول في ذرات الصوديوم هو الغلاف الإلكتروني الثالث.
يستمر هذا النمط وصولًا إلى نهاية الجدول الدوري. يمكننا إذن استخدام الجدول الدوري ومخططات الأغلفة الإلكترونية لتحويل رقم الدورة إلى رقم الغلاف لأعلى غلاف إلكتروني مشغول. بمراعاة ذلك، فإن الذرات التي يكون غلاف الذرة الإلكتروني الرابع هو غلاف التكافؤ بها ستوجد في الدورة الرابعة.
في أي دورة من الجدول الدوري يكون غلاف الذرة الإلكتروني الرابع هو غلاف التكافؤ؟ الإجابة هي الدورة الرابعة.
