فيديو السؤال: كتابة ثابت الاتزان لمعادلة التركيز للتفاعل بين النيتروجين والهيدروجين الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

الاتزان لأحد التفاعلات الكيميائية يعبر عنه بـ ‪𝐾_c‬‏، وهو ثابت الاتزان للتركيزات. حدد المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾_c‬‏ للتفاعل الموضح بين النيتروجين والهيدروجين. ثلاثة ‪H2‬‏ زائد‪N2‬‏ في حالة اتزان مع اثنين ‪NH3‬‏.

يعبر ثابت الاتزان للتركيز عن قيمة ترتبط بالنسبة بين تركيز المتفاعلات وتركيز النواتج عند الاتزان.

دعونا نتناول تفاعلًا عامًّا في حالة اتزان. في هذه المعادلة، تمثل الأحرف الصغيرة المعاملات المولية، وتمثل الأحرف الكبيرة الصيغ الكيميائية. بالنسبة إلى هذا التفاعل العام، يمكننا كتابة معادلة لحساب ثابت الاتزان للتركيز. في هذه المعادلة، نقسم تركيز النواتج المرفوعة إلى معاملاتها المولية على تركيز المتفاعلات المرفوعة إلى معاملاتها المولية. يمكننا تطبيق معادلة التفاعل العامة ومعادلة ثابت الاتزان للتركيز على التفاعل المعطى في السؤال.

لكتابة معادلة ثابت الاتزان لتركيز التفاعل المعطى، يمكننا البدء بكتابة الناتج ‪NH3‬‏ بين قوسين، متبوعًا بالأس اثنين، وهو المعامل المولي الذي يظهر أمام ‪NH3‬‏ في المعادلة الكيميائية. ثم نقسم ذلك على تركيز المتفاعلين ‪H2‬‏ و‪N2‬‏. ومعامل الهيدروجين المولي يساوي ثلاثة. ومن ثم، فإن تركيز الهيدروجين في معادلة ثابت الاتزان يكون مرفوعًا إلى الأس ثلاثة.

في الختام، تكون المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾 c‬‏ للتفاعل بين النيتروجين والهيدروجين على الصورة ‪𝐾 c‬‏ يساوي تركيز ‪NH3‬‏ تربيع مقسومًا على تركيز ‪H2‬‏ تكعيب مضروبًا في تركيز ‪N2‬‏.