فيديو السؤال: التحليل الكهربي لأملاح الصوديوم المنصهرة الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي من الأملاح الآتية في صورته المنصهرة لن ينتج فلز الصوديوم عند تحليله كهربيًّا؟ (أ) ‪Na₂O‬‏، (ب) ‪NaCl‬‏، (ج) ‪NaBr‬‏، (د) ‪NaF‬‏، (هـ) ‪MgCl₂‬‏.

لنتخيل أن لدينا خلية كهروكيميائية تحتوي على ملح منصهر. في الملح المنصهر، ستكون الأيونات متحركة. وسينجذب الأنيون إلى القطب الموجب، ويتأكسد مكونًا غازًا في الأغلب. والكاتيون، الذي يكون فلزًّا عادة، سينجذب إلى القطب السالب حيث يختزل ويكون فلزًّا صلبًا. ونظرًا لوجود كاتيون في أي ملح منصهر وتكوينه فلزًّا صلبًا عند تحليله كهربيًّا، نحتاج فقط إلى تحديد الكاتيون في كل مادة لدينا.

‏‪Na₂O‬‏ هو أكسيد الصوديوم. والكاتيون هو الصوديوم واحد موجب. ‏‪NaCl‬‏ هو كلوريد الصوديوم. ومرة أخرى، الكاتيون هو ‪Na+‬‏. والأمر نفسه ينطبق على ‪NaBr‬‏، وهو بروميد الصوديوم، و‪NaF‬‏، وهو فلوريد الصوديوم. أما ‪MgCl₂‬‏، فهو كلوريد المغنسيوم. والكاتيون في هذه الحالة هو ‪Mg2+‬‏. إذن، الكاتيون في كل الخيارات (أ) و(ب) و(ج) و(د) هو ‪Na+‬‏. وعند الاختزال، تكون جميع هذه الأملاح فلز الصوديوم. والملح المنصهر الوحيد الذي لن ينتج فلز الصوديوم هو ‪MgCl₂‬‏. والكاتيون في ‪MgCl₂‬‏، وهو ‪Mg2+‬‏، سيختزل إلى فلز المغنيسيوم.

وهكذا فمن بين الأملاح المنصهرة الخمسة المعطاة، الملح الوحيد الذي لن ينتج فلز الصوديوم عند تحليله كهربيًّا هو ‪MgCl₂‬‏.