نسخة الفيديو النصية
ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة أحادية بين ذرتي هيدروجين؟
الهيدروجين عنصر لا فلزي. عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان زوجًا أو أكثر من الإلكترونات، تتكون رابطة تساهمية. تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون واحد سالب الشحنة مرتبط بإحكام بنواة الهيدروجين، التي تحتوي على بروتون واحد موجب الشحنة. هذا الإلكترون هو إلكترون التكافؤ الوحيد لعنصر الهيدروجين، وإلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي، أو غلاف التكافؤ. يحتوي غلاف التكافؤ لعنصر الهيدروجين على فراغ يسع إلكترونين، لكن يشغل إلكترون واحد فقط هذا الفراغ.
عندما تقترب ذرتا هيدروجين بعضهما من بعض، توجد مجموعة من قوى الجذب والتنافر الكهروستاتيكي بين الذرتين. ويوجد تنافر كهروستاتيكي بين الإلكترونين والبروتونين في الذرتين. ويوجد أيضًا تجاذب كهروستاتيكي بين إلكترون التكافؤ في ذرة الهيدروجين الأولى والبروتون في ذرة الهيدروجين الثانية.
مع توازن القوى، يظهر الترتيب الأكثر استقرارًا للطاقة. في هذا الترتيب، تتشارك ذرتا الهيدروجين الإلكترونين بالتساوي. يمكننا ملاحظة أنه من خلال مشاركة هذين الإلكترونين، تمكنت كل ذرة من ذرتي الهيدروجين الآن من الحصول على إلكترونين في غلاف التكافؤ لديها. وبما أن غلاف التكافؤ هذا يسع إلكترونين فقط، فيصبح غلاف التكافؤ لكل ذرة مكتملًا الآن.
نحن نعلم أنه عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان زوجًا أو أكثر من الإلكترونات، تتكون رابطة تساهمية. وبشكل أكثر تحديدًا، عندما تتشارك ذرتان زوجًا واحدًا من الإلكترونات، تتكون رابطة تساهمية أحادية.
من خلال هذه المناقشة، يمكننا استنتاج أن عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة أحادية بين ذرتي هيدروجين هو اثنان.
