فيديو السؤال: تحديد الناتج الصحيح الذي يتكون عند تفاعل‪NH4+‬‏ مع ‪OH‬‏– الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

عند تفاعل كاتيون الأمونيوم مع محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم وتسخينه لا ينتج راسبًا. ما الناتج المتكون؟ وكيف يمكن الكشف عنه؟

التفاعل مع محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم اختبار شائع للكشف عن نوع الكاتيون في محلول مجهول؛ لأنه ينتج عادة راسبًا مميزًا من الكاتيون محل الاختبار وأيونات الهيدروكسيد. لكن كاتيونات الأمونيوم لا تكون راسبًا عند تفاعلها مع أنيونات الهيدروكسيد. وإنما عندما يتفاعل كاتيون الأمونيوم وأنيون الهيدروكسيد من هيدروكسيد الصوديوم، يتكون غاز الأمونيا والماء. عند تسخين هذا التفاعل، نلاحظ تصاعد فقاعات من غاز الأمونيا خلال المحلول. نلاحظ أيضًا ظهور رائحة الأمونيا النفاذة.

لكن تصاعد الفقاعات ليس طريقة حاسمة بما يكفي للكشف عن وجود غاز معين. فثمة غازات سامة مثل الأمونيا؛ لذا فإن الرائحة ليست طريقة آمنة للكشف عن وجودها. يمكن استخدام قطعة مبللة من ورقة عباد الشمس للكشف عن وجود الأمونيا؛ لأن غاز الأمونيا يتفاعل مع الماء الموجود على ورقة عباد الشمس، ويكون محلولًا قلويًّا. يمكننا القول إن هذا المحلول قلوي؛ لأن ‪NH4OH‬‏ يتفكك إلى أيونات هيدروكسيد. في وجود محلول قلوي، يتحول لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق. لذا، عند تفاعل كاتيون الأمونيوم مع محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم وتسخينه، فإن الناتج المتكون هو الأمونيا. ويمكن الكشف عنه عن طريق تحول لون ورقة عباد الشمس المبللة إلى اللون الأزرق.