نسخة الفيديو النصية
يمكن أن يتفاعل المغنيسيوم وغاز الأكسجين لتكوين الناتج أكسيد المغنيسيوم. هذا التفاعل موضح في المعادلة الكيميائية الآتية: اثنان Mg الصلب زائد غاز O2 ينتج اثنين MgO الصلب. أي العبارات الآتية تصف كيف تتغير حالة تأكسد المغنيسيوم خلال هذا التفاعل؟ (أ) ينخفض من اثنين إلى صفر. (ب) يزداد من صفر إلى واحد. (ج) ينخفض من واحد إلى صفر. (د) يزداد من واحد إلى اثنين. (هـ) يزداد من صفر إلى اثنين.
في هذا السؤال، نريد تحديد حالة تأكسد المغنيسيوم أثناء التفاعل مع الأكسجين. من المعتاد أن نحدد عدد تأكسد سالبًا للعنصر الذي له قيمة سالبية كهربية أعلى، وعدد تأكسد موجبًا للعنصر الذي له قيمة سالبية كهربية أقل.
إذا كانت الذرة في صورتها العنصرية، فإن عدد تأكسدها يساوي صفرًا. أكسيد المغنيسيوم عبارة عن مركب أيوني يتكون من أيونات Mg2+ وأيونات O2−. لكي يكون المغنيسيوم المتعادل أيونًا شحنته اثنان موجب، يجب أن يفقد إلكترونين. يخبرنا عدد التأكسد بعدد الإلكترونات التي فقدت لتكوين الرابطة الكيميائية. إذن، فقدان اثنين من الإلكترونات يعني أن عدد التأكسد يساوي موجب اثنين لأيون المغنيسيوم في MgO. وبما أن المغنيسيوم يبدأ التفاعل في صورته العنصرية، فمن الحتمي أن عدد تأكسده كان صفرًا.
ومن ثم، فإن العبارة التي تصف على نحو صحيح كيف تتغير حالة تأكسد المغنيسيوم خلال هذا التفاعل هي الخيار (هـ)، يزداد من صفر إلى اثنين.
