نسخة الفيديو النصية
أي الاختيارات الآتية يمثل أفضل وصف للدورة في الجدول الدوري؟ (أ) مجموعة عناصر في عمود واحد. (ب) مجموعة عناصر في خط قطري واحد. (ج) مجموعة عناصر في صف واحد. (د) جميع العناصر التي تحتوي على عدد محدد من النيوترونات في نواها. (هـ) جميع اللافلزات.
الدورة مجموعة من العناصر التي تشترك في أعلى غلاف إلكتروني مشغول. يمكن تمثيل الأغلفة الإلكترونية بدوائر في نموذج بور للذرة. وفي هذا النموذج، المركز يمثل النواة، والدائرة الأولى حول المركز تمثل الغلاف الأول. والدائرة الثانية تمثل الغلاف الثاني، وهكذا. يمكن أن يستوعب الغلاف الأول إلكترونين بحد أقصى، في حين يمكن للغلافين الثاني والثالث أن يستوعب كل منهما حتى ثمانية إلكترونات.
دعونا نلق نظرة على نماذج بور لهذه العناصر الستة. سنرسم نموذج الأكسجين معًا. العدد الذري للأكسجين هو ثمانية. العدد الذري يمثل عدد البروتونات في الذرة. وفي الذرة المتعادلة، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات. وهذا يعني أننا سنضع ثمانية إلكترونات في نموذج بور لذرة الأكسجين هذه.
سنستخدم النقاط لتمثيل الإلكترونات. يمكن أن يستوعب الغلاف الأول إلكترونين بحد أقصى. وهذا يعني أنه يجب علينا وضع ستة إلكترونات إضافية في الغلاف الثاني بحيث يحتوي النموذج على ثمانية إلكترونات في المجمل. هذه نماذج بور للفلور والنيون والكبريت والكلور والأرجون. لاحظ أنه برغم احتواء الأكسجين والفلور والنيون على أعداد مختلفة من الإلكترونات، وأعداد مختلفة من الإلكترونات في الغلاف الثاني، فإنها تحتوي فقط على الغلافين الأول والثاني، وأعلى غلاف مشغول بها هو الغلاف الثاني. يحتوي الكبريت والكلور والأرجون أيضًا على أعداد مختلفة من الإلكترونات. لكن هذه العناصر تتماثل في أعلى غلاف مشغول بها، وهو الغلاف الثالث.
علينا أن نلاحظ هنا أن العناصر التي تقع في الصف نفسه من الجدول الدوري تشترك في أعلى غلاف مشغول. وهذا يعني أنه يمكن اعتبار مجموعة العناصر التي تقع في الصف نفسه دورة.
