فيديو السؤال: كتابة معادلة ‪𝐾𝑐‬‏ في اختزال أيونات الفضة بواسطة أيونات الحديد الثنائي الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

يمكن اختزال أيونات الفضة بواسطة أيونات الحديد الثنائي في المعادلة الأيونية الكلية الآتية. ‏‪Fe2+‬‏ المائي زائد ‪Ag+‬‏ المائية في حالة اتزان مع ‪Fe3+‬‏ المائي زائد ‪Ag‬‏ الصلبة. ما المعادلة الصحيحة لثابت الاتزان ‪𝐾c‬‏ لهذا التفاعل؟

‏‪𝐾c‬‏ هو ثابت الاتزان. ثابت الاتزان هو قيمة تعبر عن العلاقة بين تركيز المتفاعلات وتركيز النواتج عند الاتزان. لننظر إلى معادلة تفاعل الاتزان العامة هذه.

في هذه المعادلة، تمثل الأحرف الصغيرة المعاملات المولية، وتمثل الأحرف الكبيرة الصيغ الكيميائية. معادلة ثابت الاتزان لهذا التفاعل هي ‪𝐾𝑐‬‏ يساوي تركيز النواتج مرفوعًا إلى قوة معاملاتها المولية مقسومًا على تركيز المتفاعلات مرفوعًا إلى قوة معاملاتها المولية.

من المهم ملاحظة أن الأنواع الموجودة في الحالة الصلبة والماء النقي عند استخدامه مذيبًا تكون غير متضمنة في معادلة ثابت الاتزان. يمكننا تطبيق كل هذه المعلومات على التفاعل المعطى في السؤال. نلاحظ أن الفضة في حالة صلبة في هذا التفاعل الكيميائي. إذن لن تكون متضمنة في معادلة ثابت الاتزان. باتباع المعادلة العامة لثابت الاتزان، يمكننا كتابة معادلة ثابت الاتزان لهذا التفاعل، مع حذف الفضة؛ لأنها في حالة صلبة.

في الختام، نستنتج أن المعادلة الصحيحة لثابت الاتزان للتفاعل المعطى هي ‪𝐾𝑐‬‏ يساوي تركيز ‪Fe3+‬‏ مقسومًا على تركيز ‪Fe2+‬‏ مضروبًا في تركيز ‪Ag+‬‏.