Lição de casa da aula: Cálculos de Titulação Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar os resultados de um experimento de titulação para calcular propriedades desconhecidas de uma solução.
Q1:
Uma massa desconhecida de foi dissolvida para formar uma solução de 80 mL. Após uma titulação, descobriu-se que 60 mL de 4 M de neutralizou completamente a solução de .
Qual foi a concentração da solução de ?
Quanto foi a massa de dissolvida na solução? Apresente a resposta em gramas.
Q2:
Que volume de 3 mol/dm3 de solução de amônia seria necessária para reagir completamente com 70 cm3 de uma solução de 2 mol/dm3 de ácido clorídrico?
Q3:
A tabela abaixo mostra os resultados da titulação 0,02 dm3 de hidróxido de bário contra 0,2 M de ácido clorídrico. Usando os resultados da tabela e descontando quaisquer anomalias, determine a concentração de . Dê sua resposta a 2 casas decimais.
| Volume de Solução (mL) | Titulação 1 | Titulação 2 | Titulação 3 |
|---|---|---|---|
| Leitura Inicial | 0,0 | 10,0 | 0,1 |
| Leitura Final | 61,3 | 83,4 | 61,8 |
| Volume Adicionado | 61,3 | 73,4 | 61,7 |
Q4:
20 cm3 de uma concentração desconhecida de ácido acético foi colocado em um frasco cônico e titulado contra 2 M de hidróxido de sódio. A mudança no pH à medida que o hidróxido de sódio foi adicionado foi registrada e é mostrada abaixo.
Qual volume aproximado de hidróxido de sódio neutralizou o ácido acético?
- A3,0 cm3
- B4,0 cm3
- C7,5 cm3
- D12,0 cm3
- E8,2 cm3
Qual foi a concentração da solução de ácido acético?
Q5:
Um aluno prepara um experimento para medir o pH de uma solução durante a titulação. Uma solução de 50 cm3 de de concentração desconhecida é neutralizado pela adição de 1 M . Os resultados do experimento são mostrados no gráfico abaixo.
Qual é o volume aproximado de necessário para neutralizar a solução de hidróxido de sódio?
- A70 cm3
- B21 cm3
- C55 cm3
- D40 cm3
- E33 cm3
Qual é a concentração da solução de hidróxido de sódio?
Q6:
Um aluno realizou uma titulação e registrou o volume de ácido necessário para neutralizar uma base. O experimento foi repetido cinco vezes e os resultados foram coletados em uma tabela. Qual resultado da titulação repetida pode ser considerado uma anomalia?
| Titulação | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|---|---|---|---|---|---|
| Volume de ácido (cm3) | 17,8 | 17,9 | 16,8 | 17,6 | 18,0 |
Q7:
Um aluno tenta determinar a concentração de ácido cítrico numa laranja. 20 mL de sumo de laranja é titulado com 0,1 M de hidróxido de sódio. A seguinte é a equação de uma reação química:O aluno descobre que 6,0 mL de hidróxido de sódio neutraliza o ácido cítrico. Qual é a concentração de ácido cítrico no sumo de laranja? Apresente a resposta em milimols por decímetro cúbico.
Q8:
Um experimento de titulação é realizado 7 vezes. A primeira titulação é usada como uma estimativa aproximada de onde o ponto final pode estar, enquanto as seis titulações restantes são usadas para tentar fornecer uma medição precisa. Qual é o volume médio do título? Dê sua resposta a 2 casas decimais.
| Titulação | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Volume adicionado (cm3) | 21,8 | 19,2 | 19,4 | 17,6 | 19,1 | 18,9 | 20,6 |
Q9:
Uma titulação é configurada para determinar a concentração de uma solução de amônia. 75 cm3 de amônia foi colocado em um frasco cônico e algumas gotas de indicador de laranja de metila foram adicionadas. Uma solução que tinha 0,4 M de ácido sulfúrico foi então titulado no frasco cônico. A cor da solução próxima ao ponto final é mostrada abaixo.
Qual volume de ácido sulfúrico neutralizou completamente a solução de amônia?
Qual foi a concentração da solução de amônia? Dê sua resposta a 4 casas decimais.
Q10:
Calcule a concentração de 0,450 mol/L em gramas por decímetro cúbico (g/dm3). Dê sua resposta com 1 casa decimal.
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