Lição de casa da aula: Fatores que Afetam a Taxa Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a prever e explicar os efeitos da alteração da concentração, pressão e área superficial na taxa de reação usando a teoria da colisão.

Questão 1

Considere um cubo com lados de exatamente 10 cm de comprimento, como mostrado:

Qual é o volume do cubo?

Qual é a área da superfície do cubo?

Se o cubo fosse cortado em dois, o volume total e a área total da superfície aumentariam, diminuiriam ou permaneceriam iguais?

  • AO volume total aumentaria e a área total da superfície permaneceria a mesma.
  • BO volume total permaneceria o mesmo e a área da superfície diminuiria.
  • CO volume total diminuiria e a área total da superfície aumentaria.
  • DO volume total permaneceria o mesmo e a área total da superfície aumentaria.
  • EO volume total e a área total da superfície permaneceriam os mesmos.

Questão 2

As seguintes combinações de formas têm o mesmo volume total. Qual tem a maior área total de superfície?

  • A
  • B
  • C
  • D

Questão 3

Numa reação com ácido clorídrico, qual das seguintes formas de carbonato de cálcio reagiria mais rapidamente, assumindo que a mesma massa total de carbonato de cálcio é utilizada?

  • AUma esfera
  • BUm pó fino
  • CUm aglomerado de agulhas finas
  • DUma placa fina

Questão 4

Um sólido insolúvel é reagido com ácido diluído. Por que quebrar o sólido em partículas menores aumenta a taxa na qual ele pode reagir?

  • AA divisão do sólido em partículas menores aumenta a energia cinética das moléculas em colisão.
  • BReduzir o tamanho de partícula do sólido permite que mais moléculas se dissolvam e colidam com moléculas de ácido.
  • CAumentar a área da superfície do sólido resulta em mais colisões com moléculas de ácido.
  • DA quebra de ligações entre moléculas no sólido libera elétrons de ligação para reagir com moléculas de ácido.
  • EO enfraquecimento das interações entre moléculas no sólido produz lacunas para acomodar moléculas de ácido.

Questão 5

Explosões de poeira em moinhos de farinha são uma preocupação séria para a segurança. Por que a reação entre as partículas de farinha e o oxigênio do ar é tão rápida?

  • AO pó da farinha atua como um catalisador.
  • BO pó da farinha possui uma grande área superficial resultando em uma alta taxa de colisão.
  • CExplosões de poeira criam bolsões de pressão no ar, aumentando a taxa de reação.
  • DUma explosão de poeira é exotérmica.
  • EO pó da farinha é altamente inflamável e se concentra no ar.

Questão 6

Qual é a alteração às condições de uma reação que resulta num aumento da velocidade de colisão e numa maior percentagem de colisão de moléculas que têm energia suficiente para reagir?

  • AAumentar a pressão
  • BAumentar a área da superfície
  • CAumentar a concentração
  • DAdicionar um catalisador
  • EAumentar a temperatura

Questão 7

Em qual dos seguintes diagramas a velocidade da reação é a menor?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 8

Um pilão e um almofariz são frequentemente usados para produzir pós mais finos a partir de pedaços maiores de substâncias, como CaCO3.

Que efeito tem a quebra de uma substância dessa maneira na taxa de reação quando o ácido diluído é adicionado ao pó CaCO3 ou pedaços maiores de CaCO3?

Almofariz e pilão de porcelana branca
  • AA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido à pressão do pilão, e o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
  • BA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da concentração, mas o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
  • CA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da área de superfície, mas o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
  • DA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da área de superfície, e o número de partículas com energia suficiente para reagir também aumenta.
  • EA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da concentração, e o número de partículas com energia suficiente para reagir também aumenta.

Questão 9

O polietileno é formado a partir do gás eteno. Qual das seguintes combinações de condições levaria à taxa de reação mais rápida?

  • ABaixa temperatura e baixa pressão
  • BAlta temperatura e alta pressão
  • CAlta temperatura e baixa pressão
  • DBaixa temperatura e alta pressão

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