Lição de casa da aula: Fatores que Afetam a Taxa Chemistry • 7º Ano
Nesta atividade, nós vamos praticar a prever e explicar os efeitos da alteração da concentração, pressão e área superficial na taxa de reação usando a teoria da colisão.
Q1:
Um aluno realiza um craqueamento catalítico de parafina líquida, utilizando chips de porcelana como catalisadores. Para acelerar a reação, a área da superfície dos chips de porcelana deve ser aumentada. Qual dos seguintes instrumentos seria o mais adequado para esta tarefa?
- AAlmofariz
- BPinças
- CBico de Bunsen
- DVareta de vidro
- EBanho de gelo
Q2:
Considere um cubo com lados de exatamente 10 cm de comprimento, como mostrado:
Qual é o volume do cubo?
Qual é a área da superfície do cubo?
Se o cubo fosse cortado em dois, o volume total e a área total da superfície aumentariam, diminuiriam ou permaneceriam iguais?
- AO volume total aumentaria e a área total da superfície permaneceria a mesma.
- BO volume total permaneceria o mesmo e a área da superfície diminuiria.
- CO volume total diminuiria e a área total da superfície aumentaria.
- DO volume total permaneceria o mesmo e a área total da superfície aumentaria.
- EO volume total e a área total da superfície permaneceriam os mesmos.
Q3:
As seguintes combinações de formas têm o mesmo volume total. Qual tem a maior área total de superfície?
- A
- B
- C
- D
Q4:
Numa reação com ácido clorídrico, qual das seguintes formas de carbonato de cálcio reagiria mais rapidamente, assumindo que a mesma massa total de carbonato de cálcio é utilizada?
- AUma esfera
- BUm pó fino
- CUm aglomerado de agulhas finas
- DUma placa fina
Q5:
Um sólido insolúvel é reagido com ácido diluído. Por que quebrar o sólido em partículas menores aumenta a taxa na qual ele pode reagir?
- AA divisão do sólido em partículas menores aumenta a energia cinética das moléculas em colisão.
- BReduzir o tamanho de partícula do sólido permite que mais moléculas se dissolvam e colidam com moléculas de ácido.
- CAumentar a área da superfície do sólido resulta em mais colisões com moléculas de ácido.
- DA quebra de ligações entre moléculas no sólido libera elétrons de ligação para reagir com moléculas de ácido.
- EO enfraquecimento das interações entre moléculas no sólido produz lacunas para acomodar moléculas de ácido.
Q6:
Explosões de poeira em moinhos de farinha são uma preocupação séria para a segurança. Por que a reação entre as partículas de farinha e o oxigênio do ar é tão rápida?
- AO pó da farinha atua como um catalisador.
- BO pó da farinha possui uma grande área superficial resultando em uma alta taxa de colisão.
- CExplosões de poeira criam bolsões de pressão no ar, aumentando a taxa de reação.
- DUma explosão de poeira é exotérmica.
- EO pó da farinha é altamente inflamável e se concentra no ar.
Q7:
Qual é a alteração às condições de uma reação que resulta num aumento da velocidade de colisão e numa maior percentagem de colisão de moléculas que têm energia suficiente para reagir?
- AAumentar a pressão
- BAumentar a área da superfície
- CAumentar a concentração
- DAdicionar um catalisador
- EAumentar a temperatura
Q8:
Em qual dos seguintes diagramas a velocidade da reação é a menor?
- A
- B
- C
- D
- E
Q9:
Um pilão e um almofariz são frequentemente usados para produzir pós mais finos a partir de pedaços maiores de substâncias, como .
Que efeito tem a quebra de uma substância dessa maneira na taxa de reação quando o ácido diluído é adicionado ao pó ou pedaços maiores de ?
- AA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido à pressão do pilão, e o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
- BA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da concentração, mas o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
- CA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da área de superfície, mas o número de partículas com energia suficiente para reagir permanece o mesmo.
- DA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da área de superfície, e o número de partículas com energia suficiente para reagir também aumenta.
- EA taxa de reação aumenta conforme o número de colisões por segundo aumenta devido ao aumento da concentração, e o número de partículas com energia suficiente para reagir também aumenta.
Q10:
O polietileno é formado a partir do gás eteno. Qual das seguintes combinações de condições levaria à taxa de reação mais rápida?
- ABaixa temperatura e baixa pressão
- BAlta temperatura e alta pressão
- CAlta temperatura e baixa pressão
- DBaixa temperatura e alta pressão
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