Lição de casa da aula: Espectros de Emissão Atômica Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a interpretar espectros de emissão atômica para identificar elementos e determinar as composições de materiais desconhecidos.
Q1:
Um espectro de emissão é produzido passando a luz de uma lâmpada de argônio azul através de um prisma. Em que região do espectro as linhas espectrais mais intensas provavelmente ocorrerão?
- A400 nm até 450 nm
- B600 nm até 650 nm
- C500 nm até 550 nm
- D550 nm até 600 nm
- E450 nm até 500 nm
Q2:
Os sais de lítio parecem vermelhos num teste da chama. Em que região do espetro são as riscas mais intensas do espetro mais prováveis ocorrer?
- A600 nm a 650 nm
- B550 nm a 600 nm
- C450 nm a 500 nm
- D500 nm a 550 nm
- E400 nm a 450 nm
Q3:
O óxido de molibdénio aparece verde no teste da chama. Em que região do espetro é mais provável estarem as riscas espetrais mais intensas?
- A450 nm to 500 nm
- B400 nm to 450 nm
- C600 nm to 650 nm
- D500 nm to 550 nm
- E550 nm to 600 nm
Q4:
Um espectro de emissão é produzido passando a luz de uma lâmpada amarela de sódio através de um prisma. Em que região do espectro as linhas espectrais mais intensas provavelmente ocorrerão?
- A600 nm até 650 nm
- B500 nm até 550 nm
- C550 nm até 600 nm
- D400 nm até 450 nm
- E450 nm até 500 nm
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