Lição de casa da aula: Mudanças de Energia nas Reações Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a identificar os tipos de energia e relacionar as mudanças na energia às ligações químicas e às reações químicas.

Questão 1

A mudança de energia durante uma reação química pode ser explicada em termos de interações eletrostáticas entre partículas subatômicas. Qual das alternativas a seguir descreve melhor a mudança de energia quando uma ligação covalente é formada?

  • AA formação de ligações absorve energia devido ao aumento da atração eletrostática entre prótons e elétrons.
  • BA formação de ligações libera energia devido ao aumento da atração eletrostática entre prótons.
  • CA formação de ligações libera energia devido ao aumento da atração eletrostática entre prótons e elétrons.
  • DA formação de ligações libera energia devido ao aumento da repulsão eletrostática entre prótons.
  • EA formação de ligações absorve energia devido ao aumento da repulsão eletrostática entre prótons e elétrons.

Questão 2

A decomposição do nitrato de cálcio ocorre de acordo com a seguinte equação: 2Ca(NO)()KJ2CaO()+4NO()+O()3222ssgg+369

Quanta energia é necessária para decompor 3,2 mols de nitrato de cálcio? Dê sua resposta como um número inteiro.

Questão 3

A equação química para a decomposição do carbonato de magnésio é a seguinte: MgCO()KJMgO()+CO()32ssg+117

Com base nesta equação química, qual das afirmações a seguir é verdadeira?

  • A117 KJ de energia é liberada quando uma única molécula de MgCO3 se decompõe.
  • B117 KJ de energia é necessária para fazer 1 mol de MgCO3 decomposição.
  • C117 KJ de energia é necessária para fazer 42 g de MgCO3 decomposição.
  • D117 KJ de energia é necessária para fazer uma única molécula de MgCO3 se decompõe.
  • E117 KJ de energia é liberada quando 1 mol de MgCO3 se decompõe.

Questão 4

Que nome e símbolo são dados à mudança geral na energia sob pressão constante durante uma reação química?

  • ADiferença potencial, Δ𝑉
  • BMudança de temperatura, Δ𝑇
  • CMudança de entalpia, Δ𝐻
  • DMudança de entropia, Δ𝑆
  • EEnergia de ativação, 𝐸

Questão 5

Qual dessas afirmações não descreve a conservação de energia em uma reação química?

  • AA energia não é criada nem destruída durante uma reação química.
  • BA energia contida nas ligações das moléculas reagentes sempre é igual à energia contida nas ligações das moléculas do produto.
  • CSe a energia de um sistema aumenta, a energia dos arredores diminui exatamente na mesma quantidade.
  • DA energia só pode ser transferida de uma forma para outra.
  • ESe a energia de um sistema diminui, a energia dos arredores aumenta exatamente na mesma quantidade.

Questão 6

Por que as reações químicas geralmente envolvem uma mudança na energia?

  • AO processo de fazer ou quebrar ligações durante uma reação química absorve e libera energia.
  • BO processo de divisão do núcleo de um átomo libera grandes quantidades de energia.
  • CNas reações químicas, os átomos são destruídos e convertidos em energia.
  • DOs núcleos se movem mais rápido durante as reações químicas e, portanto, requerem mais energia.

Questão 7

Qual dos seguintes não é um tipo de energia que uma reação química pode produzir?

  • ALuz
  • BElétrica
  • CCor
  • DCalor
  • EQuímica

Questão 8

A reação do óxido de cálcio com a água produz hidróxido de cálcio e libera 57,3 KJ de energia. Quanta energia é liberada quando 10 g de óxido de cálcio reage com o excesso de água? Dê sua resposta com 1 casa decimal.

Questão 9

O valor de Δ𝐻 quando a água líquida congela em água sólida é 6,01 KJ/mol. Qual é o valor de Δ𝐻 quando a água sólida derrete em água líquida?

Questão 10

Os combustíveis também podem ser usados para fornecer energia. Qual dos seguintes combustíveis não produz energia por meio de uma reação química?

  • ABiocombustíveis
  • BCélulas de combustível
  • CCombustível nuclear
  • DCombustível fóssil
  • EBaterias

Esta lição inclui 9 perguntas adicionais para assinantes.

A Nagwa usa cookies para garantir que você tenha a melhor experiência em nosso site. Saiba mais sobre nossa Política de privacidade.