Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar o efeito da mudança de temperatura, concentração ou pressão em um equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Questão 1

Em qual das seguintes reações em estado gasoso poderia o rendimento químico aumentar por aumento da temperatura ou diminuição da pressão?

  • ANO2NO,+57,2KJ/mol242Δ𝐻=
  • BCl+OClO+O,-29,9KJ/mol32Δ𝐻=
  • CCO+HOCO+H,-41,0KJ/mol222Δ𝐻=
  • D2SClSCl+Cl,+40,6KJ/mol2222Δ𝐻=
  • E2SO+O2SO,-196KJ/mol223Δ𝐻=

Questão 2

Em qual das seguintes reações em estado gasoso poderia o rendimento ser aumentado, aumentando a temperatura ou a pressão?

  • ANO+ONO+O,-200KJ/mol322Δ𝐻=
  • BN+2O2NO,+66,4KJ/mol222Δ𝐻=
  • CN+O2NO,+181KJ/mol22Δ𝐻=
  • DN+3H2NH,-92,2KJ/mol223Δ𝐻=
  • ENO4NO+O,+110KJ/mol2522Δ𝐻=

Questão 3

As moléculas A e B reagem exotérmica e reversivelmente para produzir uma terceira molécula C, como se mostra na equação.

Uma caixa contém cinco moléculas de A, B e C cada, em equilíbrio, como se mostra. A temperatura dentro da caixa é de 25C e a pressão é de 1 bar.

A temperatura da caixa muda para 50C e a caixa expandiu-se para manter uma pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

O volume da caixa aumenta a uma temperatura fixa de 25C. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Sob uma temperatura fixa de 25C, a concentração de B é aumentada e a caixa varia em volume para manter uma pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Sob uma temperatura fixa de 25C, a concentração de C é diminuída e a caixa varia em volume para manter a pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 4

A seguinte reação é parte de um processo de Ostwald que produz ácido nítrico:4NH()+5O()4NO()+6HO()322gggg

Qual das seguintes afirmações explica por que é que a percentagem de NO produzido pode diminuir à medida que a pressão aumenta?

  • AUm aumento da pressão move o equilíbrio para a direita.
  • BA reação direta é favorecida por um aumento na pressão.
  • CO volume total do gás aumenta na reação inversa.
  • DUm menor número de moles de gás está no lado dos reagentes.

Questão 5

Considere a seguinte equação:3Fe()+4HO()FeO()+4H()sgsg2342Qual é o efeito que aumentar a pressão terá na posição de equilíbrio?

  • AO equilíbrio mover-se-á para a direita.
  • BO equilíbrio não se moverá.
  • CO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.

Questão 6

O trióxido de enxofre é produzido como parte do processo de produção de ácido sulfúrico como se apresenta:2SO()+O()2SO()KJmol223gggΔ𝐻=196/Qual é o efeito que adicionar mais oxigénio tem na posição de equilíbrio?

  • AO equilíbrio não se moverá.
  • BO equilíbrio mover-se-á para a direita.
  • CO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.

Questão 7

A produção industrial de amoníaco utiliza azoto e hidrogénio:N()+3H()2NH()223ggg

Qual é o efeito que aumentar a pressão terá na posição de equilíbrio?

  • AO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
  • BO equilíbrio não se moverá.
  • CO equilíbrio mover-se-á para a direita.

Questão 8

A produção industrial do etanol utiliza eteno gasoso e vapor de água, como se mostra:CH()+HO()CHOH()24225ggg

Considerando que a reação direta é exotérmica, qual é o efeito que aumentar a temperatura terá na posição de equilíbrio?

  • AO equilíbrio não se moverá.
  • BO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
  • CO equilíbrio mover-se-á para a direita.

Questão 9

Qual das seguintes afirmações melhor define o princípio de Le Chatelier?

  • ASe as condições mudam em um equilíbrio dinâmico, a posição do equilíbrio se move para aumentar a mudança.
  • BSe uma reação química está em equilíbrio e experimenta uma mudança na pressão, temperatura ou concentração de produtos ou reagentes, o equilíbrio muda na direção oposta para aumentar a taxa de reação.
  • CSe ocorrer uma mudança em uma mistura de equilíbrio, o sistema tenderá a se ajustar de modo a cancelar, na medida do possível, o efeito dessa mudança.
  • DMudanças na temperatura e pressão em um sistema resultarão em mudanças no sistema para atingir um novo estado de equilíbrio.
  • EQuando um sistema em equilíbrio é sujeito a mudanças na concentração ou no volume, o sistema muda para um novo equilíbrio para neutralizar a mudança aplicada.

Questão 10

O tricloreto de iodo é um composto interhalogênico amarelo brilhante formado na seguinte reação: ICl+ClICl23Que efeito a remoção do cloro terá na posição de equilíbrio?

  • AO equilíbrio se moverá para a direita.
  • BO equilíbrio se moverá para a esquerda.
  • CO equilíbrio não se move.

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