Lição de casa da aula: O Princípio de Le Châtelier Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar o efeito da mudança de temperatura, concentração ou pressão em um equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Q1:
Em qual das seguintes reações em estado gasoso poderia o rendimento químico aumentar por aumento da temperatura ou diminuição da pressão?
- A
- B
- C
- D
- E
Q2:
Em qual das seguintes reações em estado gasoso poderia o rendimento ser aumentado, aumentando a temperatura ou a pressão?
- A
- B
- C
- D
- E
Q3:
As moléculas e reagem exotérmica e reversivelmente para produzir uma terceira molécula , como se mostra na equação.
Uma caixa contém cinco moléculas de , e cada, em equilíbrio, como se mostra. A temperatura dentro da caixa é de e a pressão é de 1 bar.
A temperatura da caixa muda para e a caixa expandiu-se para manter uma pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?
- A
- B
- C
- D
- E
O volume da caixa aumenta a uma temperatura fixa de . Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?
- A
- B
- C
- D
- E
Sob uma temperatura fixa de , a concentração de é aumentada e a caixa varia em volume para manter uma pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?
- A
- B
- C
- D
- E
Sob uma temperatura fixa de , a concentração de é diminuída e a caixa varia em volume para manter a pressão de 1 bar. Qual dos seguintes diagramas representa a caixa em equilíbrio sob estas condições?
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
A seguinte reação é parte de um processo de Ostwald que produz ácido nítrico:
Qual das seguintes afirmações explica por que é que a percentagem de produzido pode diminuir à medida que a pressão aumenta?
- AUm aumento da pressão move o equilíbrio para a direita.
- BA reação direta é favorecida por um aumento na pressão.
- CO volume total do gás aumenta na reação inversa.
- DUm menor número de moles de gás está no lado dos reagentes.
Q5:
Considere a seguinte equação:Qual é o efeito que aumentar a pressão terá na posição de equilíbrio?
- AO equilíbrio mover-se-á para a direita.
- BO equilíbrio não se moverá.
- CO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
Q6:
O trióxido de enxofre é produzido como parte do processo de produção de ácido sulfúrico como se apresenta:Qual é o efeito que adicionar mais oxigénio tem na posição de equilíbrio?
- AO equilíbrio não se moverá.
- BO equilíbrio mover-se-á para a direita.
- CO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
Q7:
A produção industrial de amoníaco utiliza azoto e hidrogénio:
Qual é o efeito que aumentar a pressão terá na posição de equilíbrio?
- AO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
- BO equilíbrio não se moverá.
- CO equilíbrio mover-se-á para a direita.
Q8:
A produção industrial do etanol utiliza eteno gasoso e vapor de água, como se mostra:
Considerando que a reação direta é exotérmica, qual é o efeito que aumentar a temperatura terá na posição de equilíbrio?
- AO equilíbrio não se moverá.
- BO equilíbrio mover-se-á para a esquerda.
- CO equilíbrio mover-se-á para a direita.
Q9:
Qual das seguintes afirmações melhor define o princípio de Le Chatelier?
- ASe as condições mudam em um equilíbrio dinâmico, a posição do equilíbrio se move para aumentar a mudança.
- BSe uma reação química está em equilíbrio e experimenta uma mudança na pressão, temperatura ou concentração de produtos ou reagentes, o equilíbrio muda na direção oposta para aumentar a taxa de reação.
- CSe ocorrer uma mudança em uma mistura de equilíbrio, o sistema tenderá a se ajustar de modo a cancelar, na medida do possível, o efeito dessa mudança.
- DMudanças na temperatura e pressão em um sistema resultarão em mudanças no sistema para atingir um novo estado de equilíbrio.
- EQuando um sistema em equilíbrio é sujeito a mudanças na concentração ou no volume, o sistema muda para um novo equilíbrio para neutralizar a mudança aplicada.
Q10:
O tricloreto de iodo é um composto interhalogênico amarelo brilhante formado na seguinte reação: Que efeito a remoção do cloro terá na posição de equilíbrio?
- AO equilíbrio se moverá para a direita.
- BO equilíbrio se moverá para a esquerda.
- CO equilíbrio não se move.
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