Lição de casa da aula: Hibridação na Teoria Orbital Molecular Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a como explicar a origem dos orbitais híbridos com base nas energias dos pares de elétrons e nas simetrias dos orbitais moleculares.
Q1:
Na descrição do metano pela teoria de ligação de valência, qual das seguintes afirmações não é uma justificação válida para a utilização das orbitais híbridas sp3?
- AUm átomo não poderia formar quatro ligações sem hibridação, uma vez que a energia para a promoção de um eletrão 2s para o subnível 2p é muito grande.
- BA orbital s de cada átomo deve sobrepor-se com a orbital s do átomo e pelo menos uma orbital p.
- CA sobreposição de orbitais com três orbitais o do átomo poderia produzir ligações a umas das outras.
- DUma geometria de ligação tetraédrica com zero momentos de dipolo é apenas possível se a densidade eletrónica é distribuída igualmente entre as quatro ligações.
- EAs ligações são exatamente equivalentes, portanto podem ser geradas por orbitais de igual energia.
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