Lição de casa da aula: Água de Cristalização Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir a água da cristalização e explicar seu efeito nas estruturas, estabilidades e propriedades dos cristais.

Questão 1

Quantas moléculas de água, por unidade de hidróxido de alumínio, tem Al(OH)·3HO32?

Questão 2

O diagrama abaixo mostra um equipamento denominado dessecador, usado para manter as substâncias em uma atmosfera seca. Por que o fundo do dessecador é revestido com cloreto de cálcio anidro?

  • AO cloreto de cálcio é muito eflorescente e manterá facilmente o ar dentro do dessecador úmido.
  • BO cloreto de cálcio é muito higroscópico e remove facilmente qualquer umidade do ar dentro do dessecador.
  • CO cloreto de cálcio é muito bom para absorver o dióxido de carbono do ar dentro do dessecador.
  • DO cloreto de cálcio é inerte e não reagirá com a amostra no dessecador.
  • EO cloreto de cálcio garante que o pH seja mantido neutro.

Questão 3

Que nome é dado a um cristal que não contém alguma água de cristalização?

  • AInerte
  • BSeco
  • CHidratado
  • DInsolúvel
  • EAnidro

Questão 4

Qual é o nome dado a um cristal que contém água de cristalização?

  • AAnidro
  • BMolhado
  • CAquoso
  • DHidratado
  • ESolúvel

Questão 5

Qual é a fórmula química correta para um composto de sulfato de zinco que contém 7 mols de água?

  • AZnSO7HO42×
  • BZnSO+7HO42
  • CZnSO7HO42
  • DZnSO·7HO42
  • E(ZnSO)(7HO)42

Questão 6

O diagrama embaixo mostra uma pequena porção de um cristal hidratado e como as moléculas de água interagem com os seus iões. Porque é que os átomos de oxigénio estão a interagir com os iões positivos e os átomos de hidrogénio com os iões negativos da água?

OHH+OHH+OHH
  • AO átomo de hidrogénio tem menos eletrões do que o átomo de oxigénio e, por isso, é atraído pelo ião com mais eletrões.
  • BNuma molécula de água, o átomo de oxigénio tem carga parcial negativa e, portanto, é atraído por iões positivos, e os átomos de hidrogénio têm carga parcial positiva e, portanto, são atraídos por iões negativos.
  • CO átomo de oxigénio tem mais eletrões do que o átomo de hidrogénio e, por isso, é atraído pelo ião com menos eletrões.
  • DNuma molécula de água, o átomo de oxigénio tem carga parcial positiva e, portanto, é atraído por iões negativos, e os átomos de hidrogénio têm carga parcial negativa e, portanto, são atraídos por iões positivos.

Questão 7

Os hidratos de metano são compostos sólidos que contêm moléculas de metano aprisionadas na estrutura cristalina da água, conforme mostrado na imagem abaixo.

Se a fórmula química de um hidrato de metano for 4CH·23HO42, quantos mols de água existem por mol de metano?

Grandes quantidades de hidratos de metano são encontradas em oceanos frios e regiões de permafrost. Por que o aumento das temperaturas globais e seus efeitos sobre os hidratos de metano podem ser motivo de preocupação?

  • AO aumento das temperaturas globais pode resultar na decomposição de hidratos de metano e na liberação de metano, um gás de efeito estufa.
  • BO aumento das temperaturas globais pode resultar na reação da água do metano ao ácido metanoico, aumentando a acidez dos oceanos.
  • CO aumento das temperaturas globais pode resultar na decomposição de hidratos de metano e na liberação de íons de hidróxido, um gás de efeito estufa.
  • DO aumento das temperaturas globais pode resultar na combustão de hidratos de metano, liberando oxigênio e hidrogênio para a atmosfera.
  • EO aumento das temperaturas globais pode resultar em um aumento na formação de hidratos de metano, aprisionando mais metano, um gás de efeito estufa.

Questão 8

Qual das seguintes afirmações melhor define água de cristalização?

  • AO calor libertado durante a cristalização.
  • BA organização das moléculas de água em torno de um ião.
  • CA quantidade que um cristal aumenta em tamanho quando adicionado a um cristal.
  • DAs moléculas de água que estão presentes na estrutura de um cristal.
  • EA quantidade mínima de água necessária para dissolver completamente um cristal.

Questão 9

Numa experiência, 10 g de CoCl·6HO22 vermelho são aquecidos num cadinho. Após algum tempo, a amostra fica violeta e uma massa de 6,97 g é registada. Aquecido um pouco mais, produz um pó azul de anidro CoCl2 e uma massa constante de 5,46 g é registada.

Qual das seguintes afirmações pode explicar porque é que a amostra de CoCl·6HO22 fica inicialmente violeta?

  • ADurante o aquecimento, apenas algumas moléculas de água são removidas, produzindo um composto hidratado diferente, mas com menos moléculas de água.
  • BDurante o aquecimento, cloro gasoso é produzido, ficando um composto sólido de Co(OH)2, que tem cor violeta.
  • CO composto CoCl·6HO22 é sensível à luz e na presença de luz solar decompõe-se rapidamente, formando o elemento cobalto.
  • DDurante o aquecimento, CoCl·6HO22 reage com oxigénio do ar produzindo CoO, um sólido violeta.
  • EDurante o aquecimento, ocorre um aumento do número de moléculas de água, produzindo um composto hidratado diferente, mas com mais moléculas de água.

Qual é a fórmula da amostra de cobalto violeta?

  • ACoCl·HO22
  • BCoCl·3HO22
  • CCoCl·5HO22
  • DCoCl·4HO22
  • ECoCl·2HO22

Quando água é adicionada, a amostra de CoCl2 azul regressa à sua cor vermelha original de CoCl·6HO22. Qual das seguintes equações descreve corretamente esta reação?

  • ACoCl()+2HO()CoCl·2HO()2222sls
  • BCoCl()+6HO()CoCl·6HO()sls22
  • CCoCl()+6HO()CoCl·6HO()2222sls
  • DCoCl()+6HO()CoCl+6HO()2222sls
  • ECoCl()+6HO()CoCl·6HO()2222lgl

Questão 10

Quando exposto a ar húmido, o cloreto de zinco(II) absorverá imediatamente água formando hidratos, como apresentados na equação em baixo:ZnClZnCl·2HO222ArhúmidoQual é o termo dado a uma substância que pode remover mistura do ar?

  • ASecador
  • BEsponja
  • CHidrofilia
  • DHigroscopia
  • ECristálico

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