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Lição de casa da aula: Água de Cristalização Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a definir a água da cristalização e explicar seu efeito nas estruturas, estabilidades e propriedades dos cristais.
Questão 1
Quantas moléculas de água, por unidade de hidróxido de alumínio, tem ?
Questão 2
O diagrama abaixo mostra um equipamento denominado dessecador, usado para manter as substâncias em uma atmosfera seca. Por que o fundo do dessecador é revestido com cloreto de cálcio anidro?
- AO cloreto de cálcio é muito eflorescente e manterá facilmente o ar dentro do dessecador úmido.
- BO cloreto de cálcio é muito higroscópico e remove facilmente qualquer umidade do ar dentro do dessecador.
- CO cloreto de cálcio é muito bom para absorver o dióxido de carbono do ar dentro do dessecador.
- DO cloreto de cálcio é inerte e não reagirá com a amostra no dessecador.
- EO cloreto de cálcio garante que o pH seja mantido neutro.
Questão 3
Que nome é dado a um cristal que não contém alguma água de cristalização?
- AInerte
- BSeco
- CHidratado
- DInsolúvel
- EAnidro
Questão 4
Qual é o nome dado a um cristal que contém água de cristalização?
- AAnidro
- BMolhado
- CAquoso
- DHidratado
- ESolúvel
Questão 5
Qual é a fórmula química correta para um composto de sulfato de zinco que contém 7 mols de água?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 6
O diagrama embaixo mostra uma pequena porção de um cristal hidratado e como as moléculas de água interagem com os seus iões. Porque é que os átomos de oxigénio estão a interagir com os iões positivos e os átomos de hidrogénio com os iões negativos da água?
- AO átomo de hidrogénio tem menos eletrões do que o átomo de oxigénio e, por isso, é atraído pelo ião com mais eletrões.
- BNuma molécula de água, o átomo de oxigénio tem carga parcial negativa e, portanto, é atraído por iões positivos, e os átomos de hidrogénio têm carga parcial positiva e, portanto, são atraídos por iões negativos.
- CO átomo de oxigénio tem mais eletrões do que o átomo de hidrogénio e, por isso, é atraído pelo ião com menos eletrões.
- DNuma molécula de água, o átomo de oxigénio tem carga parcial positiva e, portanto, é atraído por iões negativos, e os átomos de hidrogénio têm carga parcial negativa e, portanto, são atraídos por iões positivos.
Questão 7
Os hidratos de metano são compostos sólidos que contêm moléculas de metano aprisionadas na estrutura cristalina da água, conforme mostrado na imagem abaixo.
Se a fórmula química de um hidrato de metano for , quantos mols de água existem por mol de metano?
Grandes quantidades de hidratos de metano são encontradas em oceanos frios e regiões de permafrost. Por que o aumento das temperaturas globais e seus efeitos sobre os hidratos de metano podem ser motivo de preocupação?
- AO aumento das temperaturas globais pode resultar na decomposição de hidratos de metano e na liberação de metano, um gás de efeito estufa.
- BO aumento das temperaturas globais pode resultar na reação da água do metano ao ácido metanoico, aumentando a acidez dos oceanos.
- CO aumento das temperaturas globais pode resultar na decomposição de hidratos de metano e na liberação de íons de hidróxido, um gás de efeito estufa.
- DO aumento das temperaturas globais pode resultar na combustão de hidratos de metano, liberando oxigênio e hidrogênio para a atmosfera.
- EO aumento das temperaturas globais pode resultar em um aumento na formação de hidratos de metano, aprisionando mais metano, um gás de efeito estufa.
Questão 8
Qual das seguintes afirmações melhor define água de cristalização?
- AO calor libertado durante a cristalização.
- BA organização das moléculas de água em torno de um ião.
- CA quantidade que um cristal aumenta em tamanho quando adicionado a um cristal.
- DAs moléculas de água que estão presentes na estrutura de um cristal.
- EA quantidade mínima de água necessária para dissolver completamente um cristal.
Questão 9
Numa experiência, 10 g de vermelho são aquecidos num cadinho. Após algum tempo, a amostra fica violeta e uma massa de 6,97 g é registada. Aquecido um pouco mais, produz um pó azul de anidro e uma massa constante de 5,46 g é registada.
Qual das seguintes afirmações pode explicar porque é que a amostra de fica inicialmente violeta?
- ADurante o aquecimento, apenas algumas moléculas de água são removidas, produzindo um composto hidratado diferente, mas com menos moléculas de água.
- BDurante o aquecimento, cloro gasoso é produzido, ficando um composto sólido de , que tem cor violeta.
- CO composto é sensível à luz e na presença de luz solar decompõe-se rapidamente, formando o elemento cobalto.
- DDurante o aquecimento, reage com oxigénio do ar produzindo , um sólido violeta.
- EDurante o aquecimento, ocorre um aumento do número de moléculas de água, produzindo um composto hidratado diferente, mas com mais moléculas de água.
Qual é a fórmula da amostra de cobalto violeta?
- A
- B
- C
- D
- E
Quando água é adicionada, a amostra de azul regressa à sua cor vermelha original de . Qual das seguintes equações descreve corretamente esta reação?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 10
Quando exposto a ar húmido, o cloreto de zinco(II) absorverá imediatamente água formando hidratos, como apresentados na equação em baixo:Qual é o termo dado a uma substância que pode remover mistura do ar?
- ASecador
- BEsponja
- CHidrofilia
- DHigroscopia
- ECristálico