Lição de casa da aula: Massas Atômicas Relativas e Abundância Isotópica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular as massas atômicas relativas dos elementos com base na abundância relativa de seus isótopos.

Questão 1

Os protões e os neutrões têm massas de aproximadamente 1 unidade de massa atómica (u) e não são facilmente separados em partículas menores. O magnésio é constituído por protões, neutrões e eletrões e tem uma massa atómica de 24,3 u. Porque é que a massa atómica do magnésio é significativamente maior que 24 u?

  • AOs protões e os neutrões têm massas ligeiramente maiores que 1 u.
  • BA massa atómica é calculada com base nas abundâncias relativas dos isótopos naturais.
  • COs protões e os neutrões aumentam em massa quando interagem para formar núcleos atómicos.
  • DA massa atómica é uma média das massas atómicas relativas, que variam dependendo das condições de medição.
  • EOs eletrões no magnésio têm uma massa total de 0,3 u.

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