Lição de casa da aula: Acidez e Basicidade

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir ácidos e bases, compreender suas propriedades características e identificar espécies ácidas e básicas em reações químicas.

Questão 1

Em uma solução, ácido nítrico (HNO)3 ioniza-se completamente para formar uma solução ácida. Qual das seguintes equações mostra a ionização de HNO3?

  • AHNO()+H()HNO()3+23aqaqaq
  • BHNO()H()+NO()3+3aqaqaq
  • CHNO()NO()+OH()32aqaqaq
  • DHNO()HNO()+O()32aqaqaq
  • E2HNO()2H()+N()+3O()3+22aqaqgg

Questão 2

Certas bases vão reagir com o cloreto de amônio para formar sal, água e gás amônia. Considere a seguinte reação de hidróxido de sódio com cloreto de amônio: NaOH()+NHCl()ss4Quais produtos são necessários para completar a equação química mostrada?

  • ANaCl()+HO()+NH()slg23
  • BNaCl()+HO()+NH()laqaq23
  • CNa()+2H()+HO()+Cl()sglg22
  • DNaHCl()+ClOH()+NH()saqg3
  • ENaCl()+HO()+NH()223slg

Questão 3

Qual das afirmações a seguir descreve corretamente a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco?

  • AEm uma solução aquosa, um ácido forte ioniza parcialmente, enquanto um ácido fraco ioniza completamente.
  • BUm ácido forte é mais concentrado do que um ácido fraco.
  • CEm uma solução aquosa, um ácido forte conterá menos íons do que um ácido fraco.
  • DEm uma solução aquosa, um ácido forte ioniza completamente, enquanto um ácido fraco ioniza apenas parcialmente.
  • EUm ácido fraco é mais concentrado do que um ácido forte.

Questão 4

Qual das seguintes moléculas não pode ser classificada como uma base de Arrhenius?

  • AKOH
  • BNaOH
  • CMg(OH)2
  • DNH3
  • ECa(OH)2

Questão 5

Um aluno escreveu a seguinte frase: "Uma solução de 1 M de HCl é um ácido mais forte do que uma solução de 0,5 M de HNO3.

Porque é que esta afirmação está incorreta?

  • AHNO3 é na verdade um ácido forte uma vez que contém mais átomos.
  • BHNO3 é um ácido fraco que se ioniza parcialmente em soluções aquosas; portanto, ambos os ácidos têm a mesma força.
  • CUm valor baixo na molaridade corresponde a um ácido forte.
  • DOs iões H+ de HCl são mais ácidos do que os iões H+ de HNO3.
  • EAs forças de um ácido referem-se ao número de moléculas que são ionizadas em soluções aquosas; portanto, HCl e HNO3 são ambos ácidos fortes.

Qual é a expressão que o aluno deveria ter utilizado em vez de mais forte?

  • AMais diluido
  • BMais fraco
  • CMais denso
  • DMenos concentrado
  • EMais concentrado

Questão 6

Qual das seguintes soluções é um exemplo de uma base fraca?

  • AUma solução de 2 M de NH3
  • BUma solução de 0,1 M de NaOH
  • CUma solução de 0,2 M de Ba(OH)2
  • DUma solução de 1 M de LiOH
  • EUma solução de 0,5 M de KOH

Questão 7

Qual das seguintes substâncias quotidianas não é um exemplo de um ácido?

  • ARefrigerantes
  • BSuco gástrico
  • CLimpador de ralos
  • DVinagre
  • ESumo de limão

Questão 8

A água pode ser auto-ionizada em pequenas quantidades de acordo com a equação seguinte:HO()H()+OH()2+laqaq

Explique porque é que a auto-ionização de água pura não produz nem uma solução ácida nem uma básica.

  • AComo uma substância só pode ser ácida ou básica quando dissolvida em água, a água em si não pode ser nenhuma.
  • BOs iões reagem com impurezas em água que remove iões H+ e iões OH.
  • CA auto-ionização da água produz uma quantidade igual de iões H+ e de iões OH.
  • DOs iões reagem rapidamente com o ar para produzir hidrogénio gasoso e oxigénio gasoso que são removidos da água.

Questão 9

Qual das seguintes afirmações descreve a diferença entre um alcali e uma base?

  • AUm alcali descreve uma base que se dissolve em água.
  • BUma base é um alcali que se dissolve em água.
  • CUm alcali forma uma solução aquosa azul.
  • DUma base produz mais iões OH do que um alcali.
  • EUm alcali aceita iões H+, enquanto uma base produz iões OH.

Questão 10

De acordo com teoria de Arrhenius, qual das seguintes pode ser a definição de um ácido?

  • AUma molécula que muda de cor numa solução aquosa.
  • BUma molécula que ioniza numa solução aquosa produzindo iões OH.
  • CUma molécula que efervesce quando colocada numa solução aquosa.
  • DUma molécula que dissolve qualquer substância colocada numa solução que a contenha.
  • EUma molécula que se ioniza numa solução aquosa produzindo iões H+.

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