Lição de casa da aula: Conclusões e Avaliações Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a tirar conclusões usando os dados analisados e avaliar criticamente uma investigação ou experimento.

Q1:

Como a solubilidade dos sais na água geralmente aumenta com o aumento da temperatura, um cientista faz a hipótese de que conforme a temperatura aumenta, a solubilidade dos gases também aumentará. O cientista testa essa hipótese realizando um experimento usando O2 e NH3 e desenhou os dados no gráfico mostrado abaixo.

O experimento apoia ou contradiz a hipótese?

  • AO experimento apoia a hipótese.
  • BO experimento não contradiz nem apoia a hipótese.
  • CO experimento contradiz a hipótese.

Que conclusão não pode ser feita a partir dos dados?

  • AA solubilidade de todos os gases diminui à medida que a temperatura aumenta.
  • BA solubilidade de NH3 e aquela de O2 ambas diminuem com o aumento da temperatura.
  • CA diferença de solubilidade entre NH3 e O2 é maior em temperaturas mais baixas.
  • DA taxa de diminuição da solubilidade de NH3 conforme a temperatura aumenta é maior do que para O2.

Q2:

Um experimento mostra o efeito de 2 catalisadores na taxa de reação de 2 reações diferentes. Quais das seguintes afirmações não pode ser concluída a partir dos resultados experimentais mostrados abaixo?

CatalisadorTaxa de reação (g/s)
Reação 1Reação 2
X5,46,9
Y5,13,9
Sem catalisador2,42,6
  • AO catalisador X fornece um aumento maior na taxa de reação para qualquer uma das reações.
  • BO catalisador Y aumenta a taxa de reação para a reação 1 a mais do que para a reação 2.
  • CO catalisador X aumenta a taxa de reação para a reação 2 a mais do que o catalisador Y.
  • DO catalisador Y é um catalisador melhor para aumentar a taxa de reação para ambas as reações.
  • EAmbos os catalisadores aumentam a taxa de reação para as reações 1 e 2.

Q3:

Em um experimento, um aluno sintetiza uma molécula de hidrocarboneto usando dois métodos diferentes, A e B. O aluno obtém um rendimento de reação de 87% usando o método A e um rendimento de reação de 93% usando o método B. Que conclusão pode ser tirada deste experimento usando as informações dadas?

  • AO Método B é mais amigo do ambiente.
  • BA molécula de hidrocarboneto é difícil de obter produção de 100%.
  • CO método B dá um rendimento de reação mais alto do que o método A.
  • DO Método A tem uma economia de átomo menor.
  • EO método A contém mais etapas do que o método B.

Q4:

Um aluno está a investigar o efeito que o aumento da temperatura tem na velocidade da reação quando um catalisador biológico é utilizado. Uma tabela com os dados do aluno é apresentada. A partir desta, o aluno conclui que à medida que a temperatura aumenta, a velocidade da reação também aumenta. Um professor revê o trabalho e diz que a conclusão não é válida e pede ao aluno para repetir a experiência. Qual das opções seguintes o aluno deve fazer para obter uma conclusão mais válida?

Temperatura (C)152535
Velocidade da Reação255882
  • AFazer previsões acerca da velocidade da reação a elevadas temperaturas.
  • BApresentar os dados na forma de gráfico para além da tabela.
  • CObter mais evidências aumentando a temperatura e medindo a velocidade da reação.
  • DRegistar a velocidade da reação no mesmo intervalo de temperaturas, mas realizando mais medições entre temperaturas.

Q5:

Um químico pretendia determinar o volume de NaOH necessário a ser adicionado a uma solução de HCl para atingir o ponto de equivalência. Uma experiência foi preparada para medir como o pH de uma solução de HCl variou à medida que NaOH foi adicionado em quantidades de 10 mL. Os resultados foram representados no gráfico embaixo. O químico concluiu que o ponto de equivalência foi atingido quando 37 mL de NaOH foi adicionado. Como é que pode o químico obter um volume mais preciso do ponto de equivalência por repetição da experiência da mesma forma que antes?

  • AUtilizar um medidor de pH diferente para medir o pH.
  • BAdicionar o NaOH utilizando uma pipeta volumétrica.
  • CRealizar mais repetições da experiência.
  • DRealizar mais medições entre 30 mL e 40 mL.
  • EUtilizar um indicador na experiência.

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