Lição de casa da aula: Gases Nobres Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a comparar as propriedades físicas de gases nobres e explicar sua inércia em termos de preenchimento de invólucro de elétrons.

Questão 1

Qual dos seguintes elementos não é um gás nobre?

  • ARádio
  • BCrípton
  • CNéon
  • DXénon
  • EÁrgon

Questão 2

O ponto de ebulição do hélio é de 269C e o ponto de ebulição do árgon é de 186C. Qual é o ponto de ebulição do néon?

  • A62C
  • B108C
  • C290C
  • D246C
  • E153C

Questão 3

Qual das seguintes não é uma utilização correta dos gases nobres?

  • AO árgon pode ser utilizado em lâmpadas.
  • BO hélio pode ser utilizado para preencher balões meteorológicos.
  • CO crípton pode ser utilizado para evitar a corrosão.
  • DO néon pode ser utilizado em sinais de publicidade.
  • EO árgon pode ser utilizado em extintores.

Questão 4

Qual é a afirmação que melhor descreve porque é que os gases nobres são não reativos?

  • AAs suas camadas eletrónicas exteriores estão completas.
  • BOs seus níveis de energia mais externos não estão completos com eletrões.
  • CTêm um número par de eletrões.
  • DSão monoatómicos.
  • ESão átomos instáveis.

Questão 5

Qual afirmação descreve corretamente por que o ponto de ebulição do xenônio é maior do que o do néon?

  • AO néon é diatômico e tem forças intermoleculares menores.
  • BAs forças de atração entre os átomos de xenônio são mais fortes.
  • COs átomos de xenônio são menos abundantes na atmosfera.
  • DOs átomos de xenônio têm 8 elétrons em sua camada externa.
  • EO xenônio é um líquido à temperatura ambiente.

Questão 6

Qual das seguintes afirmações acerca dos gases nobres está incorreta?

  • ATodos os gases nobres têm 8 eletrões nas sua camada mais exterior.
  • BTodos os gases nobres são não inflamáveis.
  • CTodos os gases nobre são monoatómicos.
  • DTodos os gases nobres são inertes.
  • ETodos os gases nobres são incolores.

Esta lição inclui 10 perguntas adicionais e 4 variações de perguntas adicionais para assinantes.

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