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Lição de casa da aula: Halogênios Chemistry • 7º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os compostos e reatividades de halogênios e tendências em suas propriedades físicas e químicas.

Q1:

Qual dos seguintes é um halogénio?

  • AGermânio
  • BSelénio
  • CArsénio
  • DAstatínio
  • ETálio

Q2:

Os halogéneos podem ser geralmente classificados como moléculas diatómicas (e.g., I2). Que tipo de ligação ocorre nestas moléculas?

  • AIónica
  • BMetálica
  • CCovalente

Q3:

Qual das seguintes não é uma propriedade dos halogéneos?

  • ATêm pontos de ebulição baixos.
  • BTêm pontos de fusão baixos.
  • CTêm cor.
  • DSão maus condutores elétricos.
  • ESão bons condutores térmicos.

Q4:

À medida que os halogéneos aumentam no número atómico, qual das seguintes tendências é observada?

  • ADiminuição da reatividade.
  • BDiminuição do raio atómico.
  • CDiminuição do ponto de ebulição.
  • DDiminuição do ponto de fusão.
  • EAumento da toxicidade.

Q5:

Qual das seguintes afirmações acerca das cores dos halogéneos está correta?

  • AAs cores tornam-se mais escuras à medida que o número atómico aumenta.
  • BAs cores tornam-se mais claras à medida que o número atómico aumenta.
  • COs halogéneos com cores mais claras são menos reativos.
  • DA astatina é provável ter uma cor branca.
  • EAs cores não têm um padrão.

Q6:

Qual das afirmações explica porque é que os diferentes halogéneos no grupo 17 reagem de forma semelhante?

  • ATêm todos sete eletrões de valência.
  • BTodos formam moléculas diatómicas.
  • CSão todos elementos coloridos.
  • DTêm todos pontos de ebulição baixos.
  • ESão todos gases.

Q7:

Qual das seguintes afirmações explica porque é que a reatividade decresce à medida que descemos no grupo 17?

  • AÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, o núcleo positivo consegue atrair eletrões mais facilmente.
  • BÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, estes tornam-se mais compactos.
  • CÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, estes contêm mais eletrões.
  • DÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, os eletrões são perdidos mais facilmente.
  • EÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, o núcleo positivo não consegue atrair eletrões com tanta facilidade.

Q8:

Uma reação de deslocamento de halogênio é mostrada na seguinte equação: X+2Br()Br()+2X()22aqgaq

Qual é a mudança de cor que ocorre quando a solução de brometo é convertida em gás bromo? Qual halogênio poderia ser X2?

  • ADe incolor a roxo, cloro
  • BIncolor a marrom, iodo
  • CIncolor a marrom, cloro
  • DMarrom a incolor, iodo
  • EMarrom a incolor, cloro

Q9:

Conforme você desce o grupo 17 de F2 para I2, as forças intermoleculares entre as moléculas aumentam. Qual tendência do grupo 17 é o resultado do aumento das forças intermoleculares?

  • AOs pontos de fusão e ebulição aumentam no grupo.
  • BHalogênios têm maior massa atômica no grupo.
  • CAs cores dos halogênios ficam mais escuras no grupo.
  • DA reatividade dos halogênios aumenta no grupo.
  • EOs pontos de fusão e ebulição diminuem no grupo.

Q10:

O flúor reage com o hidrogênio de forma explosiva em condições de frio, enquanto o iodo e o hidrogênio reagem apenas parcialmente, mesmo com aquecimento constante. Qual afirmação descreve melhor por que essas diferenças são observadas?

  • AO flúor é menos denso que o iodo.
  • BO flúor ganha um elétron externo mais facilmente do que o iodo.
  • CO iodo é uma cor mais escura do que o flúor.
  • DOs halogênios aumentam em reatividade conforme você avança no grupo.
  • EOs átomos de flúor ganharam um elétron e formaram íons negativos.

Esta aula inclui 15 questões adicionais e 2 variações de questões adicionais para assinantes.

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