Lição de casa da aula: Halogênios Chemistry • 7º Ano
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os compostos e reatividades de halogênios e tendências em suas propriedades físicas e químicas.
Q1:
Qual dos seguintes é um halogénio?
- AGermânio
- BSelénio
- CArsénio
- DAstatínio
- ETálio
Q2:
Os halogéneos podem ser geralmente classificados como moléculas diatómicas (e.g., ). Que tipo de ligação ocorre nestas moléculas?
- AIónica
- BMetálica
- CCovalente
Q3:
Qual das seguintes não é uma propriedade dos halogéneos?
- ATêm pontos de ebulição baixos.
- BTêm pontos de fusão baixos.
- CTêm cor.
- DSão maus condutores elétricos.
- ESão bons condutores térmicos.
Q4:
À medida que os halogéneos aumentam no número atómico, qual das seguintes tendências é observada?
- ADiminuição da reatividade.
- BDiminuição do raio atómico.
- CDiminuição do ponto de ebulição.
- DDiminuição do ponto de fusão.
- EAumento da toxicidade.
Q5:
Qual das seguintes afirmações acerca das cores dos halogéneos está correta?
- AAs cores tornam-se mais escuras à medida que o número atómico aumenta.
- BAs cores tornam-se mais claras à medida que o número atómico aumenta.
- COs halogéneos com cores mais claras são menos reativos.
- DA astatina é provável ter uma cor branca.
- EAs cores não têm um padrão.
Q6:
Qual das afirmações explica porque é que os diferentes halogéneos no grupo 17 reagem de forma semelhante?
- ATêm todos sete eletrões de valência.
- BTodos formam moléculas diatómicas.
- CSão todos elementos coloridos.
- DTêm todos pontos de ebulição baixos.
- ESão todos gases.
Q7:
Qual das seguintes afirmações explica porque é que a reatividade decresce à medida que descemos no grupo 17?
- AÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, o núcleo positivo consegue atrair eletrões mais facilmente.
- BÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, estes tornam-se mais compactos.
- CÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, estes contêm mais eletrões.
- DÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, os eletrões são perdidos mais facilmente.
- EÀ medida que os átomos aumentam em tamanho, o núcleo positivo não consegue atrair eletrões com tanta facilidade.
Q8:
Uma reação de deslocamento de halogênio é mostrada na seguinte equação:
Qual é a mudança de cor que ocorre quando a solução de brometo é convertida em gás bromo? Qual halogênio poderia ser ?
- ADe incolor a roxo, cloro
- BIncolor a marrom, iodo
- CIncolor a marrom, cloro
- DMarrom a incolor, iodo
- EMarrom a incolor, cloro
Q9:
Conforme você desce o grupo 17 de para , as forças intermoleculares entre as moléculas aumentam. Qual tendência do grupo 17 é o resultado do aumento das forças intermoleculares?
- AOs pontos de fusão e ebulição aumentam no grupo.
- BHalogênios têm maior massa atômica no grupo.
- CAs cores dos halogênios ficam mais escuras no grupo.
- DA reatividade dos halogênios aumenta no grupo.
- EOs pontos de fusão e ebulição diminuem no grupo.
Q10:
O flúor reage com o hidrogênio de forma explosiva em condições de frio, enquanto o iodo e o hidrogênio reagem apenas parcialmente, mesmo com aquecimento constante. Qual afirmação descreve melhor por que essas diferenças são observadas?
- AO flúor é menos denso que o iodo.
- BO flúor ganha um elétron externo mais facilmente do que o iodo.
- CO iodo é uma cor mais escura do que o flúor.
- DOs halogênios aumentam em reatividade conforme você avança no grupo.
- EOs átomos de flúor ganharam um elétron e formaram íons negativos.
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