Lição de casa da aula: Solvatação Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os mecanismos de solvatação de moléculas e sólidos iônicos e as alterações entálpicas e entrópicas envolvidas.

Questão 1

A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico rápido. As ligações que são formadas ou quebradas durante este processo são as apresentadas na figura.

Qual das seguintes ligações apresentadas são ligações mais fortes quebradas durante este processo?

  • AC
  • BA
  • CD
  • DB

Porque é que este processo é rápido?

  • AA energia de ativação é grande.
  • BA energia de ativação é pequena.
  • CFormar ligações covalentes liberta apenas uma pequena quantidade de energia.
  • DQuebrar as ligações iónicas necessita apenas de uma pequena quantidade de energia.
  • EQuebrar ligações covalentes necessita apenas de uma pequena quantidade de energia.

Porque é que este processo é endotérmico?

  • AÉ necessário menos calor para quebrar as ligações C e D do que é libertado para formar as ligações A e B.
  • BÉ necessário menos calor para quebrar as ligações A e B do que é libertado para formar as ligações C e D.
  • CÉ necessário mais calor para quebrar as ligações A e B do que é libertado para formar as ligações C e D.
  • DÉ necessário mais calor para quebrar as ligações C e D do que é libertado para formar as ligações A e B.

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