Lição de casa da aula: Lei de Graham Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar a lei de Graham para calcular as taxas relativas de efusão de gases das raízes quadradas das massas molares.
Questão 1
Um igual número de moles de flúor e hélio difundem-se numa câmara sem variação na pressão ou temperatura. Calcule com 2 algarismos significativos a taxa de difusão do flúor como uma percentagem da taxa de difusão do hélio?
Questão 2
Um igual número de moles de azoto e um segundo gás difundem-se numa câmara sem variação de pressão e de temperatura. Qual é a massa molar do segundo gás, arredondada às unidades do grama por mole, se a sua taxa de difusão é dois terços inferior que a do azoto?
Questão 3
Um igual número de moles de árgon e um segundo gás difundem-se numa câmara sem variação da pressão ou da temperatura. Qual é a massa molar do segundo gás, arredondado às unidades de grama por mole, se a sua taxa de difusão é superior à do árgon?
Questão 4
Dois balões, um contém hélio e outro contém árgon, estão ligadas por um tubo. Uma válvula no tubo separa os dois gases.
O que é que acontece quando a válvula é aberta?
- AOs gases misturar-se-ão, mas haverá um balão mais rico em hélio e o outro mais rico em árgon.
- BOs dois gases misturar-se-ão até que estejam completamente homogéneos.
- COs gases permanecerão nos seus balões, uma vez que não há energia para levá-las a misturar-se.
Se a válvula for aberta e os gases se misturarem, qual das afirmações é falsa?
- AA energia total do sistema aumentará.
- BA entalpia total do sistema permanecerá na mesma.
- CA desordem no sistema aumentará.
- DA entropia total do sistema aumentará.