Lição de casa da aula: Lei de Graham Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar a lei de Graham para calcular as taxas relativas de efusão de gases das raízes quadradas das massas molares.

Questão 1

Um igual número de moles de flúor e hélio difundem-se numa câmara sem variação na pressão ou temperatura. Calcule com 2 algarismos significativos a taxa de difusão do flúor como uma percentagem da taxa de difusão do hélio?

Questão 2

Um igual número de moles de azoto e um segundo gás difundem-se numa câmara sem variação de pressão e de temperatura. Qual é a massa molar do segundo gás, arredondada às unidades do grama por mole, se a sua taxa de difusão é dois terços inferior que a do azoto?

Questão 3

Um igual número de moles de árgon e um segundo gás difundem-se numa câmara sem variação da pressão ou da temperatura. Qual é a massa molar do segundo gás, arredondado às unidades de grama por mole, se a sua taxa de difusão é 41%‎ superior à do árgon?

Questão 4

Dois balões, um contém hélio e outro contém árgon, estão ligadas por um tubo. Uma válvula no tubo separa os dois gases.

O que é que acontece quando a válvula é aberta?

  • AOs gases misturar-se-ão, mas haverá um balão mais rico em hélio e o outro mais rico em árgon.
  • BOs dois gases misturar-se-ão até que estejam completamente homogéneos.
  • COs gases permanecerão nos seus balões, uma vez que não há energia para levá-las a misturar-se.

Se a válvula for aberta e os gases se misturarem, qual das afirmações é falsa?

  • AA energia total do sistema aumentará.
  • BA entalpia total do sistema permanecerá na mesma.
  • CA desordem no sistema aumentará.
  • DA entropia total do sistema aumentará.

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