Lição de casa da aula: Reações de Deslocamento Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as reações de deslocamento, explorando sua relação com as séries de reatividade.

Questão 1

É possível incluir hidrogênio na série de reatividade observando as reações de deslocamento. Considerando suas reações com ácido, entre quais dois metais reside o hidrogênio?

MetalMagnésioFerro ChumboCobrePrata
Reação com ácidoEfervescência, formação de gás H2 e um salEfervescência, formação de gás H2 e um salReage lentamente com ácido quente Sem reaçãoSem reação
  • AChumbo e cobre
  • BMagnésio e ferro
  • CFerro e chumbo
  • DCobre e prata

Questão 2

Qual dos seguintes metais reagiria com o ácido e tem um óxido que pode ser reduzido pelo carbono?

  • AMagnésio
  • BFerro
  • CCobre
  • DPrata
  • EPlatina

Questão 3

O elemento ferro pode reagir com o sulfato de cobre numa reação de deslocamento.

Qual é a equação química, com os símbolos dos estados físicos, desta reação?

  • AFe()+CuSO()Cu()+FeSO()saqsaq44
  • BFe()+CuSO()CuSO()+Fe()saqaqs44
  • CFe()+CuSO()2Cu()+Fe(SO)()23242saqsaq
  • DFe()+CuSO()Fe()+Cu()+O()+SO()saqssgg422
  • EFeO()+CuSO()CuO()+FeSO()saqsaq42

Qual é a equação iónica desta reação?

  • ACu()+SO()FeSO()2+244aqaqs
  • BFe()+Cu()Fe()+Cu()2+2+aqaqss
  • CFe()+Cu()Fe()+Cu()2+2+aqssaq
  • DFe()+Cu()Cu()+Fe()saqsaq2++3+
  • EFe()+Cu()Cu()+Fe()saqsaq2+2+

Questão 4

Qual das seguintes opções descreve melhor uma reação de deslocamento?

  • AUma reação em que uma molécula é decomposta em moléculas menores ou nas suas componentes elementares
  • BUma reação em que um elemento reativo se combina com um elemento menos reativo formando um composto novo
  • CUma reação em que dois sais de metais solúveis reagem formando um sal insolúvel
  • DUma reação em que um elemento mais reativo substitui um elemento menos reativo de um composto
  • EUma reação entre espécies iónicas numa solução aquosa

Questão 5

Em um experimento, quatro béqueres foram preenchidos com uma solução aquosa de nitrato de cobre. Um termômetro foi colocado em cada copo e a temperatura da solução foi medida. Um pedaço de metal foi então jogado em cada copo, conforme mostrado no diagrama. Quaisquer mudanças na temperatura foram então observadas e registradas.

Em qual béquer seria observada a maior mudança de temperatura?

  • A(B)
  • B(D)
  • C(B) e (C)
  • D(C)
  • E(A)

Em qual béquer nenhuma mudança de temperatura seria observada?

  • A(B)
  • B(D)
  • C(D) e (C)
  • D(A)
  • E(C)

Questão 6

Com base nas posições dos metais na série de reatividade, é possível prever se uma reação ocorreria ou não entre certos pares de substâncias químicas se os dois fossem misturados.

Com base nas posições dos metais na série de reatividade, ocorreria uma reação entre Mg()s e AlCl()3aq se os dois fossem misturados?

  • ANão
  • BSim

Com base nas posições dos metais na série de reatividade, ocorreria uma reação entre Zn()s e AlF()3aq se os dois fossem misturados?

  • ANão
  • BSim

Com base nas posições dos metais na série de reatividade, ocorreria uma reação entre Fe()s e AgNO()3aq se os dois fossem misturados?

  • ASim
  • BNão

Com base nas posições dos metais na série de reatividade, ocorreria uma reação entre Sn()s e CaCl()2aq se os dois fossem misturados?

  • ASim
  • BNão

Questão 7

Em um experimento, um béquer é preenchido com uma solução de sulfato de cobre azul (II). Um pedaço de fita de magnésio é então jogado - completamente submerso - na solução. Que observações você esperaria ver?

  • AA solução mudaria de azul para laranja e o magnésio ficaria azul.
  • BUm gás azul seria produzido e ocorreria a efervescência.
  • CA solução mudaria de azul para incolor e não haveria nenhum sólido presente no copo.
  • DA solução permaneceria azul e não haveria alteração na fita de magnésio.
  • EA solução mudaria de azul para incolor, e a fita seria revestida de cobre.

Questão 8

Complete as seguintes reações para encontrar seus produtos:

Ag+HCl

  • AAg+HCl
  • BAgH+Cl2
  • CAgH+Cl2
  • DAgCl+H2
  • EAgCl+H2

Fe+CuO

  • AFe+CuO
  • BFe+Cu+O
  • CFeCu+O
  • DFeO+Cu2
  • EFeO+Cu

2PbO+C

  • APbC+O22
  • BPbO+CO
  • CPb+C+O22
  • D2Pb+CO2
  • EPbO+PbC2

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