Lição de casa da aula: Ligação Covalente Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a ligação covalente em termos da atração eletrostática entre núcleos atômicos e pares de elétrons compartilhados.

Questão 1

Quantos eletrões são partilhados numa ligação tripla entre dois átomos de azoto?

Questão 2

Quantos eletrões são partilhados numa ligação dupla entre dois átomos de oxigénio?

Questão 3

Quantos eletrões são partilhados numa ligação entre dois átomos de hidrogénio?

Questão 4

Qual dos seguintes pares de átomos são mais prováveis formar uma ligação covalente?

  • ADois átomos metálicos
  • BDois átomos não metálicos
  • CUm átomo metálico e um átomo não metálico

Questão 5

Qual dos seguintes pares de elementos provavelmente terá ligação covalente?

  • AMg e Cl
  • BFe e H
  • CS e Ne
  • DBa e K
  • EP e F

Questão 6

A palavra "covalente" pode ser dividida em duas partes: "co" e "valente". A parte "co" significa "juntos". A que se refere a parte "valente"?

  • AElétrons externos
  • BÁtomos
  • CPrótons
  • DNúcleo
  • EElétrons internos

Questão 7

Os átomos halogéneos formam moléculas diatómicas com ligações covalentes simples. Apresentados no gráfico estão os raios de três elementos halogéneos e as energias de ligação das suas moléculas diatómicas.

Qual é a principal razão para a variação na energia de ligação entre Cl2 e I2?

  • AAs ligações tornam-se mais fracas quando a separação dos núcleos e eletrões de ligação aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
  • BAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos núcleos e eletrões de ligação aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
  • CAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos eletrões de ligação aumenta, porque a repulsão eletrostática entre eles diminui.
  • DAs ligações tornam-se mais fracas quando a separação dos núcleos aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
  • EAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos núcleos, porque a repulsão eletrostática entre eles diminui.

Questão 8

O monocloreto de iodo (ICl) é uma molécula diatómica com uma ligação covalente polar simples. Os eletrões são mais fortemente atraídos para o átomo de cloro. Esta polaridade pode ser representada colocando uma seta na fórmula estrutural, como se mostra.

ICl

Em qual das seguintes fórmulas estruturais a polaridade da ligação covalente não está corretamente indicada?

  • A
    HCl
  • B
    ClF
  • C
    BrI
  • D
    HF
  • E
    BrCl

Questão 9

Qual das seguintes subtâncias contém ligações covalentes polares?

  • AH2
  • BHO2
  • CNaO2
  • DO2
  • ENaH

Questão 10

Qual das seguintes substâncias contém ligações covalentes e iónicas?

  • ACO2
  • BHCO23
  • CBaCO3
  • DBaO
  • EHO2

Esta lição inclui 23 perguntas adicionais e 8 variações de perguntas adicionais para assinantes.

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