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Lição de casa da aula: Ligação Covalente Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a ligação covalente em termos da atração eletrostática entre núcleos atômicos e pares de elétrons compartilhados.
Questão 1
Quantos eletrões são partilhados numa ligação tripla entre dois átomos de azoto?
Questão 2
Quantos eletrões são partilhados numa ligação dupla entre dois átomos de oxigénio?
Questão 3
Quantos eletrões são partilhados numa ligação entre dois átomos de hidrogénio?
Questão 4
Qual dos seguintes pares de átomos são mais prováveis formar uma ligação covalente?
- ADois átomos metálicos
- BDois átomos não metálicos
- CUm átomo metálico e um átomo não metálico
Questão 5
Qual dos seguintes pares de elementos provavelmente terá ligação covalente?
- A e
- B e
- C e
- D e
- E e
Questão 6
A palavra "covalente" pode ser dividida em duas partes: "co" e "valente". A parte "co" significa "juntos". A que se refere a parte "valente"?
- AElétrons externos
- BÁtomos
- CPrótons
- DNúcleo
- EElétrons internos
Questão 7
Os átomos halogéneos formam moléculas diatómicas com ligações covalentes simples. Apresentados no gráfico estão os raios de três elementos halogéneos e as energias de ligação das suas moléculas diatómicas.
Qual é a principal razão para a variação na energia de ligação entre e ?
- AAs ligações tornam-se mais fracas quando a separação dos núcleos e eletrões de ligação aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
- BAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos núcleos e eletrões de ligação aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
- CAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos eletrões de ligação aumenta, porque a repulsão eletrostática entre eles diminui.
- DAs ligações tornam-se mais fracas quando a separação dos núcleos aumenta, porque a atração eletrostática entre eles diminui.
- EAs ligações tornam-se mais fortes quando a separação dos núcleos, porque a repulsão eletrostática entre eles diminui.
Questão 8
O monocloreto de iodo é uma molécula diatómica com uma ligação covalente polar simples. Os eletrões são mais fortemente atraídos para o átomo de cloro. Esta polaridade pode ser representada colocando uma seta na fórmula estrutural, como se mostra.
Em qual das seguintes fórmulas estruturais a polaridade da ligação covalente não está corretamente indicada?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 9
Qual das seguintes subtâncias contém ligações covalentes polares?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 10
Qual das seguintes substâncias contém ligações covalentes e iónicas?
- A
- B
- C
- D
- E