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Lição de casa da aula: Porcentagem de Abundância Isotópica Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular porcentagens de abundância isotópica a partir da massa atômica relativa e das massas isotópicas.

Q1:

O cloro tem dois isótopos, 35Cl e 37Cl, com massas atómicas de 34,9689 u e de 36,9659 u, respetivamente. A abundância relativa de 37Cl numa amostra média de cloro é de 3735ClCl=0,3196.

Calcule a abundância absoluta média de 37Cl.

  • A46,97%
  • B19,02%
  • C51,56%
  • D24,22%
  • E40,49%

Calcule a massa atómica média do cloro.

  • A35,61 u
  • B36,48 u
  • C36,33 u
  • D35,97 u
  • E35,45 u

Q2:

O gálio tem dois isótopos estáveis, 69Ga e 71Ga, com massas atómicas 68,9256 u e 70,9247 u, respetivamente.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a abundância de 71Ga para uma amostra de gálio com uma massa atómica média de 69,723 u.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a abundância de 69Ga para a amostra de gálio com uma massa atómica de 69,620 u.

Q3:

O magnésio tem três isótopos estáveis, 24Mg, 25Mg e 26Mg, com massas atómicas de 23,9850 u, de 24,9858 u e de 25,9826 u, respetivamente.

A abundância natural de 24Mg e de 25Mg são de 78,99% e de 10,00%, respetivamente. Calcule a massa atómica média do magnésio.

  • A24,31 u
  • B24,98 u
  • C24,20 u
  • D24,10 u
  • E24,88 u

A abundância relativa dos isótopos de magnésio numa amostra são de 2524MgMg=0,11815 e de 2624MgMg=0,14687. Calcule, com 4 algarismos significativos, a abundância absoluta de 24Mg na amostra.

  • A97,21%
  • B58,10%
  • C79,05%
  • D77,98%
  • E73,50%

Q4:

O antimónio tem dois isótopos estáveis, 121Sb e 123Sb, com massas atómicas de 120,9038 u e de 122,9042 u, respetivamente. A abundância relativa 123Sb numa amostra média de antimónio é de 123121SbSb=0,7479.

Calcule a abundância absoluta média de 123Sb.

  • A42,79%
  • B14,42%
  • C33,71%
  • D20,13%
  • E25,21%

Calcule a massa atómica média do antimónio.

  • A121,86 u
  • B122,05 u
  • C121,90 u
  • D121,41 u
  • E121,76 u

Q5:

O silício tem três isótopos estáveis, 28Si, 29Si e 30Si, com massas atómicas 27,9769 u, 28,9765 u e 29,9738 u, respetivamente.

As abundâncias naturais de 28Si e de 29Si são de 92,23% e de 4,68%, respetivamente. calcule, com 4 algarismos significativos, a massa atómica média do silício.

  • A28,05 u
  • B28,03 u
  • C28,09 u
  • D28,11 u
  • E28,02 u

A abundância relativa dos isótopos de silício numa amostra são de 2928SiSi=0,08069 e de 3029SiSi=0,49583. Calcule, com 4 algarismos significativos, a abundância absoluta de 28Si na amostra.

  • A63,43%
  • B63,10%
  • C88,97%
  • D89,23%
  • E87,93%

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