Lição de casa da aula: Porcentagem de Abundância Isotópica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular porcentagens de abundância isotópica a partir da massa atômica relativa e das massas isotópicas.

Q1:

O gálio tem dois isótopos estáveis, 69Ga e 71Ga, com massas atómicas 68,9256 u e 70,9247 u, respetivamente.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a abundância de 71Ga para uma amostra de gálio com uma massa atómica média de 69,723 u.

Calcule, com 3 algarismos significativos, a abundância de 69Ga para a amostra de gálio com uma massa atómica de 69,620 u.

Q2:

O antimónio tem dois isótopos estáveis, 121Sb e 123Sb, com massas atómicas de 120,9038 u e de 122,9042 u, respetivamente. A abundância relativa 123Sb numa amostra média de antimónio é de 123121SbSb=0,7479.

Calcule a abundância absoluta média de 123Sb.

  • A42,79%
  • B14,42%
  • C33,71%
  • D20,13%
  • E25,21%

Calcule a massa atómica média do antimónio.

  • A121,86 u
  • B122,05 u
  • C121,90 u
  • D121,41 u
  • E121,76 u

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