Lição de casa da aula: O Modelo Atômico Chemistry • 1º Ano

Começar a praticar

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever as diferenças entre os modelos históricos do átomo e o que levou ao desenvolvimento de um modelo para o outro.

Q1:

Qual das teorias dos átomos surgiu primeiro: o modelo nuclear de Rutherford, o modelo orbital de Bohr, o modelo da esfera compacta de Dalton ou o modelo do bolo de passas de Thomson?

AO modelo orbital de Bohr
BO modelo do bolo de passas de Thomson
CO modelo da esfera compacta de Dalton
D O modelo nuclear de Rutherford

Q2:

Na experiência de Geiger-Marsden supervisionada por Ernest Rutherford (conhecida como a experiência da folha de ouro de Rutherford), que tipo de partícula foi dispersada por uma folha de ouro, provando que os átomos contêm um núcleo denso?

APartículas
BRaios gama
CNeutrões
DPartículas
EPartículas

Q3:

Que passo em frente, a partir do modelo atómico das orbitais de Bohr, foi dado por Schrödinger no seu modelo da nuvem eletrónica?

AOs eletrões ocupam níveis de energia com raios fixos.
BOs eletrões estão dispersos no espaço.
CO núcleo contém partículas com massa e carga positiva.
DO núcleo contém partículas com massa mas sem carga.
EOs eletrões movem-se dentro de uma esfera positivamente carregada.

Q4:

Em que é que o modelo atómico de Thomson é diferentes do modelo atómico de Dalton?

AO modelo atómico de Thomson mostra eletrões a ocupar os vértices de um cubo.
BO modelo atómico de Thomson inclui partículas com carga negativa conhecidas como eletrões.
CO modelo atómico de Thomson inclui partículas com carga positiva conhecidas como protões.
DO modelo atómico de Thomson descreve eletrões a orbitar um núcleo central.
EO modelo atómico de Thomson mostra eletrões a ocupar diferentes níveis de energia.