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Lição de casa da aula: Variações nas Concentrações em Equilíbrios Chemistry • 1º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a calcular mudanças nas concentrações de reagentes e produtos devido a mudanças na posição de equilíbrio.

Q1:

Os solutos A e B reagem para produzir os solutos C e D numa reação reversível, como se mostra na equação.A+BC+DNuma solução em equilíbrio, as concentrações de A, B, C e D são [A], [B], [C] e [D], respetivamente. Quando uma pequena quantidade do composto C é adicionado a esta solução, a composição da solução varia de acordo com o princípio de Le Chatelier.

De acordo com o princípio de Le Chatelier, como e porque é que a posição de equilíbrio muda?

  • AA posição de equilíbrio move-se para a direita para diminuir [C].
  • BA posição de equilíbrio move-se para a esquerda para diminuir [C].
  • CA posição de equilíbrio move-se para a direita para aumentar [C].
  • DA posição de equilíbrio não muda uma vez que a reação não tem efeito no número de moléculas de soluto.
  • EA posição de equilíbrio move-se para a esquerda para aumentar [C].

Quais as concentrações de equilíbrio que aumentam quando o composto C é adicionado?

  • A[C]apenas
  • B[A], [B], [C] e [D]
  • C[A], [B] e [C]apenas
  • D[C] e [D]apenas
  • E[A] e [B]apenas

Qual das seguintes razões das concentrações de equilíbrio não varia quando o composto C é adicionado?

  • A[A][C]
  • B[A][B]
  • C[C][D]
  • D[B][D]

Q2:

Em qual das seguintes reações a adição de ácido clorídrico diminui a quantidade de material sólido?

  • A[Cr(HO)(OH)]()+3OH()[Cr(OH)]()+3HO()233632saqaql
  • BNHCl()NH()+HCl()43saqaq
  • CAgNO()+Cl()AgCl()+NO()33aqaqsaq
  • D[Cu(HO)]()+4Cl()[CuCl]()+6HO()262+422aqaqaqaq
  • EBiCl()+HO()BiOCl()+2HCl()32aqlsaq

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