Lição de casa da aula: Ligação de Hidrogênio Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever e explicar a ligação de hidrogênio e o efeito que ela tem nas propriedades físicas das moléculas.

Q1:

Qual das seguintes moléculas tem o ponto de ebulição mais alto?

  • AHCl
  • BHS2
  • CHO2
  • DNH3

Q2:

Qual das alternativas a seguir compara corretamente o fluoreto de hidrogênio com a água?

  • AAs moléculas de água têm ligações de hidrogênio mais fortes do que as moléculas de fluoreto de hidrogênio devido à presença de 2 pares de elétrons isolados nos átomos de oxigênio.
  • BAs moléculas de fluoreto de hidrogênio têm uma ligação de hidrogênio mais forte porque há uma maior diferença de eletronegatividade entre seus átomos do que entre os átomos das moléculas de água.
  • CAs moléculas de água têm ligações de hidrogênio mais fortes porque há uma diferença maior de eletronegatividade entre seus átomos do que entre os átomos das moléculas de fluoreto de hidrogênio.
  • DAs moléculas de fluoreto de hidrogênio têm uma ligação de hidrogênio mais forte do que as moléculas de água devido à ausência de pares isolados de elétrons.

Q3:

Os seguintes compostos podem formar uma ligação de hidrogênio, exceto para .

  • AHO2
  • BNH3
  • CHS2
  • DHF

Q4:

Por que HO2 tem um ponto de ebulição mais alto do que HS2?

  • ADevido ao número de pares solitários em HO2, que maior do que o número de pares solitários em HS2
  • BDevido ao consumo de uma grande quantidade de energia térmica para quebrar as ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas de HS2
  • CDevido ao ângulo de ligação em HO2, que é maior do que o ângulo de ligação em HS2
  • DDevido ao consumo de uma grande quantidade de energia térmica para quebrar as ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas de HO2

Q5:

Por que a ligação de hidrogênio está entre moléculas de HO2 mais fortes do que entre moléculas de NH3?

  • ADevido à maior diferença na eletronegatividade entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio do que aquela encontrada entre os átomos de oxigênio e hidrogênio
  • BDevido à maior diferença na eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio do que aquela encontrada entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio
  • CDevido à presença de 2 pares solitários de elétrons nos átomos de oxigênio nas moléculas de água
  • DDevido à presença de 1 único par de elétrons nos átomos de nitrogênio nas moléculas de amônia

Q6:

Qual das opções a seguir não é correta sobre ligações de hidrogênio?

  • AElas são formadas em linha reta com as ligações covalentes polares em um composto.
  • BElas são mais fortes do que as ligações covalentes.
  • CO átomo de hidrogênio deve existir entre dois átomos de alta eletronegatividade.
  • DElas afetam as propriedades físicas dos compostos, causando um aumento em seus pontos de ebulição.

Q7:

Moléculas de HF, HO2, e NH3 são todas capazes de formar ligações de hidrogênio. Que propriedade de uma molécula lhe dá a capacidade de formar uma ligação de hidrogênio?

  • AUma grande diferença na eletronegatividade entre o hidrogênio e o átomo ao qual está ligado
  • BO número de átomos de hidrogênio covalentemente ligados a um átomo de um elemento diferente
  • CA capacidade de conduzir eletricidade em soluções aquosas
  • DSe a geometria molecular da molécula é linear ou curvada
  • EA molécula que consiste em um metal ligado a um não-metal

Q8:

As eletronegatividades do nitrogênio (3,04) e do bromo (2,96) são muito semelhantes; entretanto, o nitrogênio tem uma capacidade muito maior de formar ligações de hidrogênio do que o bromo. Como essa diferença na capacidade de ligação de hidrogênio pode ser racionalizada?

  • AUm átomo de bromo contém mais prótons em seu núcleo e, portanto, atrai um átomo de hidrogênio com força suficiente para formar ligações covalentes em vez de ligações de hidrogênio.
  • BO bromo pode formar apenas uma ligação com um átomo de hidrogênio, enquanto o nitrogênio pode formar três, o que lhe confere uma capacidade maior de formar ligações de hidrogênio.
  • CUm átomo de bromo é mais reativo do que um átomo de nitrogênio e assim facilmente forma ligações covalentes, deixando-o sem pares solitários para fazer a ligação de hidrogênio.
  • DUm átomo de nitrogênio contém mais pares solitários do que um átomo de bromo, o que lhe confere uma capacidade maior de formar ligações de hidrogênio.
  • EO tamanho maior de um átomo de bromo significa que ele forma ligações mais fracas com o hidrogênio e, portanto, não forma ligações de hidrogênio fortes.

Q9:

Qual dos seguintes compostos poderia ser capaz de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas?

  • A
    CCH3CH3O
  • B
    OCH3CH3
  • C
    CCH3OOH
  • D
    CHOCH3

Q10:

Qual das seguintes opções compara corretamente uma ligação de hidrogénio com uma ligação covalente?

  • AUma ligação de hidrogénio tem um comprimento de ligação maior e uma força de ligação mais fraca do que as de uma ligação covalente na mesma molécula.
  • BUma ligação de hidrogénio tem um comprimento de ligação maior e uma força de ligação mais forte do que as de uma ligação covalente na mesma molécula.
  • CUma ligação de hidrogénio tem um comprimento de ligação menor e uma força de ligação mais forte do que as de uma ligação covalente na mesma molécula.
  • DUma ligação de hidrogénio tem um comprimento de ligação menor e uma força de ligação mais fraca do que as de uma ligação covalente na mesma molécula.

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