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Lição de casa da aula: Espectroscopia de Emissão Atômica Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar a emissão de cores fixas de luz por átomos de metal e usar espectros de linha na identificação de elementos.
Q1:
Os espectros de emissão atômica de sódio e tálio são mostrados abaixo. Quando colocado na chama de um bico de Bunsen, o sódio produz uma chama amarela vívida. Usando o espectro de emissão atômica do tálio, que cor de chama uma amostra de tálio provavelmente produziria?
- AChama amarela
- BChama azul
- CChama vermelha
- DChama verde
- EChama laranja
Q2:
O que é que cada risca individual num espetro de emissão de uma chama representa?
- AA luz absorvida por um eletrão à medida que se move de um nível de baixa energia para um nível de elevada energia
- BA presença de um eletrão, portanto o espetro completo pode ser utilizado para determinar o número de eletrões num elemento
- CA concentração de um elemento numa solução
- DA presença de um protão, portanto o espetro completo pode ser utilizado para determinar o número de protões num elemento
- EA luz emitida por um eletrão à medida que relaxa de um nível de elevada energia para um nível de baixa energia
Q3:
Qual das seguintes afirmações acerca do espetro de emissão atómica não está correta?
- AA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para determinar a concentração de iões metálicos em soluções.
- BA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para misturas de iões.
- CA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para identificar não metais.
- DA espetroscopia de emissão atómica necessita de equipamento barato e é simples de utilizar.
- EA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para amostras que são pequenas em tamanho.
Q4:
Para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução usando fotometria de chama, uma curva de calibração pode ser construída usando concentrações conhecidas de íons metálicos. O gráfico fornecido mostra a curva de calibração para um íon de metal específico. Uma solução de concentração desconhecida fornece uma leitura de fotômetro de chama de 12. Qual é a concentração aproximada do íon metálico nesta solução?
Q5:
A tabela mostra as cores observadas para diferentes intervalos de comprimentos de ondas da luz visível. O comprimento de onda de uma risca no espetro de emissão de uma chama pode ser utilizada para identificar o ião metálico presente na amostra.
| Cor | Vermelha | Laranja | Amarela | Verde | Azul | Violeta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Intervalos de Comprimentos de Onda | 620–750 | 590–620 | 570–590 | 495–570 | 450–495 | 380–450 |
Um metal emite luz com um comprimento de onda de 671 nm. Qual é a cor que a luz mostra?
- AVerde
- BLaranja
- CAzul
- DVermelha
- EAmarela
O espetro de emissão da chama de um material apresenta um risca intensa nos 589 nm. Qual dos metais alcalinos é o mais provável estar presente na amostra?
- APotássio
- BLítio
- CCésio
- DRubídio
- ESódio
O espetro de emissão da chama de um material apresenta uma risca intensa nos 554 nm. Qual dos metais alcalinoterrosos é o mais provável estar presente na amostra?
- ABário
- BMagnésio
- CBerílio
- DEstrôncio
- ECálcio
Uma amostra contém uma elevada concentração de sais de cobre. Em que região do espetro de emissão da chama é mais provável correr riscas mais intensas?
- A590–620 nm
- B450–495 nm
- C570–590 nm
- D495–570 nm
- E620–750 nm
Q6:
A imagem abaixo mostra os espectros de emissão de chama de quatro metais e uma mistura desconhecida de metais. Usando os espectros, quais metais a mistura desconhecida contém?
- ACobre e magnésio
- BMagnésio e lítio
- CLítio e cobre
- DMagnésio e alumínio
- EMagnésio e cobre