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Lição de casa da aula: Espectroscopia de Emissão Atômica Chemistry

Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar a emissão de cores fixas de luz por átomos de metal e usar espectros de linha na identificação de elementos.

Q1:

Os espectros de emissão atômica de sódio e tálio são mostrados abaixo. Quando colocado na chama de um bico de Bunsen, o sódio produz uma chama amarela vívida. Usando o espectro de emissão atômica do tálio, que cor de chama uma amostra de tálio provavelmente produziria?

  • AChama amarela
  • BChama azul
  • CChama vermelha
  • DChama verde
  • EChama laranja

Q2:

O que é que cada risca individual num espetro de emissão de uma chama representa?

  • AA luz absorvida por um eletrão à medida que se move de um nível de baixa energia para um nível de elevada energia
  • BA presença de um eletrão, portanto o espetro completo pode ser utilizado para determinar o número de eletrões num elemento
  • CA concentração de um elemento numa solução
  • DA presença de um protão, portanto o espetro completo pode ser utilizado para determinar o número de protões num elemento
  • EA luz emitida por um eletrão à medida que relaxa de um nível de elevada energia para um nível de baixa energia

Q3:

Qual das seguintes afirmações acerca do espetro de emissão atómica não está correta?

  • AA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para determinar a concentração de iões metálicos em soluções.
  • BA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para misturas de iões.
  • CA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para identificar não metais.
  • DA espetroscopia de emissão atómica necessita de equipamento barato e é simples de utilizar.
  • EA espetroscopia de emissão atómica pode ser utilizada para amostras que são pequenas em tamanho.

Q4:

Para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução usando fotometria de chama, uma curva de calibração pode ser construída usando concentrações conhecidas de íons metálicos. O gráfico fornecido mostra a curva de calibração para um íon de metal específico. Uma solução de concentração desconhecida fornece uma leitura de fotômetro de chama de 12. Qual é a concentração aproximada do íon metálico nesta solução?

Q5:

A tabela mostra as cores observadas para diferentes intervalos de comprimentos de ondas da luz visível. O comprimento de onda de uma risca no espetro de emissão de uma chama pode ser utilizada para identificar o ião metálico presente na amostra.

CorVermelhaLaranjaAmarelaVerdeAzulVioleta
Intervalos de Comprimentos de Onda620–750590–620570–590495–570450–495380–450

Um metal emite luz com um comprimento de onda de 671 nm. Qual é a cor que a luz mostra?

  • AVerde
  • BLaranja
  • CAzul
  • DVermelha
  • EAmarela

O espetro de emissão da chama de um material apresenta um risca intensa nos 589 nm. Qual dos metais alcalinos é o mais provável estar presente na amostra?

  • APotássio
  • BLítio
  • CCésio
  • DRubídio
  • ESódio

O espetro de emissão da chama de um material apresenta uma risca intensa nos 554 nm. Qual dos metais alcalinoterrosos é o mais provável estar presente na amostra?

  • ABário
  • BMagnésio
  • CBerílio
  • DEstrôncio
  • ECálcio

Uma amostra contém uma elevada concentração de sais de cobre. Em que região do espetro de emissão da chama é mais provável correr riscas mais intensas?

  • A590–620 nm
  • B450–495 nm
  • C570–590 nm
  • D495–570 nm
  • E620–750 nm

Q6:

A imagem abaixo mostra os espectros de emissão de chama de quatro metais e uma mistura desconhecida de metais. Usando os espectros, quais metais a mistura desconhecida contém?

  • ACobre e magnésio
  • BMagnésio e lítio
  • CLítio e cobre
  • DMagnésio e alumínio
  • EMagnésio e cobre

Esta aula inclui 3 variações de questões adicionais para assinantes.

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