Lição de casa da aula: A Constante Faraday Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar a constante de Faraday para calcular a massa ou o volume das substâncias liberadas durante a eletrólise.

Questão 1

A redução dos iões de lítio pode ser representada pela semi-equação iónica: Li()+eLi()+ls.

Quantos eletrões são necessários por cada ião de lítio para produzir o metal lítio?

Quantas moles de eletrões são necessárias para reduzir 1,00 g de iões de lítio?

Quanta carga deve ser fornecida para reduzir 1,00 g de iões de lítio? A carga de um único eletrão é de 1,602×10 C.

  • A9,63×10 C
  • B1,87×10 C
  • C6,74×10 C
  • D3,21×10 C
  • E1,38×10 C

Questão 2

Quanto tempo levaria para reduzir 1 mol de Cr5+ para Cr()s usando uma corrente de 33,5 A? Suponha que a tensão seja suficiente para realizar a redução. Dê a sua resposta para 2 casas decimais.

Questão 3

Quanto tempo levaria para reduzir 1 mol de Au3+ para Au()s usando uma corrente de 4,01 A? Suponha que a tensão seja suficiente para realizar a redução.

Questão 4

Quanto tempo demoraria reduzir 1 mol de Al3+ utilizando uma corrente de 1,057 A? Assuma que a tensão é suficiente para realizar a redução.

Questão 5

Quanto tempo demoraria reduzir 1 mol de Ca2+ utilizando uma corrente de 19,8 A? Assuma que a tensão é suficiente para realizar a redução.

Questão 6

O metal de alumínio pode ser formado a partir de iões de alumínio por eletrólise. Qual é a massa do metal de alumínio que poderia ser recuperada se uma corrente de 2,50×10 A passasse pela solução por 15,0 minutos? Assuma que o rendimento é de 100%.

Questão 7

A corrente em um circuito é 2,5 A. Quantos coulombs de carga passam pelo circuito em 35 minutos?

Questão 8

Se a corrente num circuito é de 3,5 A, quantas moles de eletrões passam pelo circuito em 45 minutos?

  • A1,1×10 mol
  • B2,8×10 mol
  • C9,8×10 mol
  • D3,9×10 mol
  • E1,6×10 mol

Esta lição inclui 6 perguntas adicionais para assinantes.

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