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Lição de casa da aula: Estruturas de Lewis Chemistry • 7º Ano

Nesta atividade, nós vamos praticar a desenhar estruturas de compostos de Lewis a partir de seus nomes ou fórmulas e como contar o número de elétrons solitários e de valência.

Q1:

Qual dos seguintes não é um passo tomado quando se representa uma estrutura de Lewis?

  • AColocar os eletrões remanescentes no átomo central.
  • BContar os eletrões de valência.
  • CAdicionar eletrões aos átomos mais exteriores.
  • DProduzir octetos de eletrões reorganizando os eletrões para formar ligações múltiplas.
  • EAlinhar os átomos de acordo com as suas massas atómicas.

Q2:

Nos diagramas de Lewis, o que representa cada ponto?

  • AUma carga positiva
  • BUm eletrão num nível eletrónico mais interior
  • CUm eletrão de um nível eletrónico mais exterior
  • DUm par de eletrões

Q3:

Na equação de reação, o que é que o ponto junto ao sódio indica?

+SodiumatomSodiumcationNaNa+e
  • AEstá ligado a outro átomo mais pequeno.
  • BEstá negativamente carregado.
  • CTem um eletrão solitário: é um radical livre.
  • DEstá positivamente carregado.
  • EÉ instável.

Q4:

Na equação apresentada, o que é que os dois pontos no átomo de cálcio indicam?

  • AÉ instável.
  • BTem dois eletrões não emparelhados; em órbitas separadas: é um diradical.
  • CTem dois pares de eletrões sozinhos.
  • DTem carga positiva.
  • ETem carga negativa.

Q5:

Qual das seguintes é a notação de Lewis correta para As3?

  • A
    As3
  • B
    As
  • C
    As3
  • D
    As3
  • E
    As

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