Lição de casa da aula: Ligação Metálica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a ligação metálica e o efeito que ela tem sobre as propriedades físicas e químicas dos metais.

Questão 1

Numa amostra de cálcio, quantos eletrões um átomo de cálcio contribui para o mar de eletrões deslocalizados?

Questão 2

Numa amostra de potássio, quantos eletrões um átomo de potássio contribui para o mar de eletrões deslocalizados?

Questão 3

Os metais são tipicamente brilhantes e condutores elétricos, enquanto os sólidos iónicos são baços e isoladores elétricos. Qual é a característica dos metais responsável por esta diferença?

  • AA deslocalização eletrónica
  • BO número de neutrões no núcleo
  • CAs cargas dos iões positivos
  • DA massa atómica do núcleo
  • EA estrutura cristalina dos iões positivos

Questão 4

Na ligação metálica, qual é a forma dominante de atração entre a rede de íons positivos e o mar de elétrons deslocalizados?

  • AGravitacional
  • BNuclear
  • CMagnética
  • DEletrostática
  • ECovalente

Questão 5

São mostradas no diagrama as estruturas eletrônicas dos átomos de lítio e cálcio.

A temperatura de fusão do lítio é 181C, enquanto que a do cálcio é 842C. Com base nas estruturas eletrônicas dos átomos e na força de suas ligações metálicas, explique essa diferença na temperatura de fusão.

LiCa
  • AAs ligações metálicas são mais fortes no lítio, à medida que os elétrons da valência estão mais próximos do núcleo, portanto é necessária mais energia térmica para romper a estrutura metálica.
  • BAs ligações metálicas são mais fortes no lítio, pois há menos elétrons de valência; portanto, é necessária mais energia térmica para romper a estrutura metálica.
  • CAs ligações metálicas são mais fracas no lítio, pois há menos elétrons de valência, portanto, menos energia térmica é necessária para romper a estrutura metálica.
  • DAs ligações metálicas são mais fortes no lítio, pois há mais elétrons de valência; portanto, é necessária mais energia térmica para romper a estrutura metálica.
  • EAs ligações metálicas são mais fracas no lítio, à medida que os elétrons da valência se aproximam do núcleo, portanto é necessária menos energia térmica para romper a estrutura metálica.

Questão 6

Qual dos seguintes átomos poderia formar um sólido metálico com o maior ponto de fusão?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 7

Qual dos átomos a seguir formaria um metal sólido com a mais alta condutividade elétrica?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 8

Qual dos seguintes átomos poderia formar um sólido metálico com a menor condutividade térmica?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 9

Qual das seguintes é a melhor descrição de condutividade elétrica de um sólido metálico?

  • AOs iões positivos fluem por uma estrutura de iões negativos.
  • BAs partículas elementares negativamente carregadas fluem por uma estrutura de iões positivos.
  • CAs partículas elementares positivamente carregadas fluem por uma estrutura de iões positivos.
  • DAs partículas elementares positivamente carregadas fluem por uma estrutura de iões negativos.
  • EOs iões negativos fluem por uma estrutura de iões positivos.

Esta lição inclui 22 perguntas adicionais e 2 variações de perguntas adicionais para assinantes.

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