Lição de casa da aula: Eletro-negatividade Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar a propriedade química da eletronegatividade.

Q1:

De acordo com o diagrama, determine os tipos de títulos em A, B, C e D respectivamente.

  • AUma ligação covalente apolar, uma ligação iônica, uma ligação covalente polar e uma ligação covalente pura
  • BUma ligação covalente pura, uma ligação covalente não polar, uma ligação covalente polar e uma ligação iônica
  • CUma ligação covalente pura, uma ligação covalente polar, uma ligação covalente apolar e uma ligação iônica
  • DUma ligação covalente polar, uma ligação covalente pura, uma ligação covalente não polar e uma ligação iônica

Q2:

Qual é o elemento do grupo 2 que provavelmente terá uma eletronegatividade semelhante à do alumínio?

  • ABerílio
  • BCálcio
  • CEstrôncio
  • DBário
  • EMagnésio

Q3:

Por que o elemento nitrogênio é mais eletronegativo do que o elemento berílio?

  • AO nitrogênio tem um número maior de prótons e, portanto, uma carga nuclear efetiva que atrai mais fortemente os elétrons de ligação.
  • BO berílio é um metal e os metais têm valores de eletronegatividade mais altos do que os não metais do mesmo período.
  • CO nitrogênio possui maior número de elétrons em volume semelhante, resultando em maior eletronegatividade.
  • DA eletronegatividade aumenta conforme você sobe nos grupos da tabela periódica.
  • EO par de elétrons que se ligam está mais próximo do núcleo no berílio do que no nitrogênio.

Q4:

Qual das seguintes comparações de silício não está correta?

  • AO silício é mais eletronegativo do que o césio.
  • BO silício é menos eletronegativo que o cloro.
  • CO silício é menos eletronegativo que o carbono.
  • DO silício é mais eletronegativo do que o sódio.
  • EO silício é mais eletronegativo do que o oxigênio.

Q5:

Porque não existem valores na escala de Pauling de eletronegatividade para argônio, néon e hélio?

  • AEsses gases nobres têm uma densidade de elétrons muito grande.
  • BEsses gases nobres são elementos sintéticos e não existem em quantidades grandes o suficiente para serem medidas.
  • CEsses gases nobres requerem muita energia para serem ionizados.
  • DEsses gases nobres não formam ligações; portanto, nenhum dado de energia de dissociação de ligação está disponível.
  • EEsses gases nobres existem como átomos eletricamente neutros.

Esta aula inclui 1 questão adicional para assinantes.

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