Lição de casa da aula: Eletro-negatividade Chemistry

Começar a praticar

Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar a propriedade química da eletronegatividade.

Q1:

De acordo com o diagrama, determine os tipos de títulos em A, B, C e D respectivamente.

AUma ligação covalente apolar, uma ligação iônica, uma ligação covalente polar e uma ligação covalente pura
BUma ligação covalente pura, uma ligação covalente não polar, uma ligação covalente polar e uma ligação iônica
CUma ligação covalente pura, uma ligação covalente polar, uma ligação covalente apolar e uma ligação iônica
DUma ligação covalente polar, uma ligação covalente pura, uma ligação covalente não polar e uma ligação iônica

Q2:

Qual é o elemento do grupo 2 que provavelmente terá uma eletronegatividade semelhante à do alumínio?

ABerílio
BCálcio
CEstrôncio
DBário
EMagnésio

Q3:

Por que o elemento nitrogênio é mais eletronegativo do que o elemento berílio?

AO nitrogênio tem um número maior de prótons e, portanto, uma carga nuclear efetiva que atrai mais fortemente os elétrons de ligação.
BO berílio é um metal e os metais têm valores de eletronegatividade mais altos do que os não metais do mesmo período.
CO nitrogênio possui maior número de elétrons em volume semelhante, resultando em maior eletronegatividade.
DA eletronegatividade aumenta conforme você sobe nos grupos da tabela periódica.
EO par de elétrons que se ligam está mais próximo do núcleo no berílio do que no nitrogênio.

Q4:

Porque é que o elemento potássio é menos eletronegativo do que o elemento lítio?

AA eletronegatividade aumenta à medida que desce um grupo na tabela periódica.
BO potássio não segue a tendência geral da eletronegatividade.
COs eletrões de ligação estão mais distantes do núcleo num átomo de potássio e, portanto, experimentam menos atração.
DO potássio tem um número maior de protões e uma carga nuclear maior para atrair os eletrões de ligação.
EO lítio tem menos eletrões do que o potássio.

Q5:

A diferença na eletronegatividade entre dois átomos de elementos diferentes é 0,2, usando valores da escala de Pauling. Que tipo de ligação provavelmente se formará entre esses dois átomos em uma reação química?

AUma ligação covalente não polar
BUma ligação polar
CUma ligação iônica

Q6:

Qual das seguintes comparações de silício não está correta?

AO silício é mais eletronegativo do que o césio.
BO silício é menos eletronegativo que o cloro.
CO silício é menos eletronegativo que o carbono.
DO silício é mais eletronegativo do que o sódio.
EO silício é mais eletronegativo do que o oxigênio.

Q7:

Qual dos seguintes elementos tem o valor mais baixo de eletronegatividade de acordo com a escala de Pauling?

Q8:

Porque não existem valores na escala de Pauling de eletronegatividade para argônio, néon e hélio?

AEsses gases nobres têm uma densidade de elétrons muito grande.
BEsses gases nobres são elementos sintéticos e não existem em quantidades grandes o suficiente para serem medidas.
CEsses gases nobres requerem muita energia para serem ionizados.
DEsses gases nobres não formam ligações; portanto, nenhum dado de energia de dissociação de ligação está disponível.
EEsses gases nobres existem como átomos eletricamente neutros.

Q9:

Ao considerar a escala de Pauling, usada para quantificar a eletronegatividade, qual dos seguintes elementos é o menos eletronegativo?

Q10:

Qual letra corresponde aos elementos da tabela periódica que são mais eletronegativos?

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