Lição de casa da aula: Análise Volumétrica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a análise volumétrica e utilizar os resultados de experimentos de titulação para calcular a concentração de uma solução.

Questão 1

Uma experiência de titulação foi realizada para determinar a concentração de ácido sulfúrico utilizando uma concentração conhecida de hidróxido de potássio. 100 mL de ácido sulfúrico foram colocados num balão de Erlenmeyer e foram adicionadas algumas gotas de indicador de fenolftaleína. Uma solução de 0,6 M de hidróxido de potássio foi, em seguida, adicionada ao balão de Erlenmeyer. A quantidade de hidróxido de potássio adicionada e todas as observações foram registadas.

Volume de KOH Adicionado (mL) 35,4 35,6 35,8 36,0 36,2 36,4 36,6 36,8 37,0 37,2 37,4 37,6
Observações Incolor Incolor Incolor Cor rosa que desvanece rapidamente até ser incolorCor rosa que desvanece rapidamente até ser incolorCor rosa que desvanece rapidamente até ser incolorCor rosa que desvanece rapidamente até ser incolorCor rosa que permanece ~30 segundosRosaRosaRosaRosa

Em que volume foi o ponto final da reação atingido?

Qual foi a concentração de ácido sulfúrico? Apresente a resposta com 3 casas decimais.

Questão 2

Uma solução de 30 mL de ácido nítrico foi titulada contra uma solução de 0,1 M de hidróxido de potássio. A adição de 26,6 mL de hidróxido de potássio foi descoberto neutralizar o ácido nítrico. Qual é a concentração de ácido nítrico? Apresente a resposta com 3 casas decimais.

Questão 3

A concentração de uma amostra de leite de magnésia, Mg(OH)2, foi determinada pela titulação com ácido fosfórico (HPO)34. 30 mL de leite de magnésia necessitou de 54,8 mL de 0,5 M de ácido fosfórico para a neutralizar. A equação desta reação é a apresentada:2HPO+3Mg(OH)6HO+Mg(PO)3422342

Qual foi a concentração de leite de magnésia?

Questão 4

31,8 g de NaCO23 foram dissolvidos para formar uma solução de 150 mL para uma titulação. Os resultados indicaram que 44 mL da solução de NaCO23 reage completamente com uma concentração desconhecida de 150 mL de HSO24. Qual foi a concentração de HSO24 com 2 casas decimais? [Na = 23 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol]

Questão 5

Que volume de 0,5 M de ácido sulfúrico neutralizaria completamente 125 mL de 0,1 M de hidróxido de sódio?

Questão 6

Uma solução padrão de 0,25 MHSO24 é usado para determinar a concentração de uma solução de 220 mLLiOH. A adição de 143 mL de HSO24 resultou em neutralização completa. Qual é a concentração da solução LiOH? Dê sua resposta em unidades de milimolares.

Questão 7

Um aluno realizou uma titulação de neutralização. A titulação tomou 80 mL de uma solução de 0,500 MNaOH para neutralizar 241 mL de solução de HCl. Determine a concentração de HCl em unidades de milimolar.

  • A15,0 millimolares
  • B0,166 millimolares
  • C1,50 millimolares
  • D0,500 millimolares
  • E166 millimolares

Questão 8

Uma solução aquosa de NaOH que contém 5 mL de 0,5 M é necessária para completar a neutralização de 2,5 MHBr. Determine a leitura final em mililitros se a leitura inicial da bureta foi 3,5 mL até a 1 casa decimal mais próxima.

Questão 9

Um aluno realiza uma titulação de neutralização. A titulação toma 80,0 mL de uma solução de 0,50 MNaOH para neutralizar 241 mL de solução HCl. Determine a concentração de HCl em unidades de molaridade, dando sua resposta a 2 casas decimais.

Esta lição inclui 1 perguntas adicionais e 31 variações de perguntas adicionais para assinantes.

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