Lição de casa da aula: História da Tabela Periódica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever o histórico da tabela periódica e a organização dos elementos por número atômico e outros parâmetros.

Questão 1

Durante os inícios de 1800, cientistas tentaram compreender os elementos químicos, classificando-os. Qual das propriedades dos elementos foi utilizada para ordená-los?

  • ANúmero atómico
  • BPonto de fusão
  • CMassa atómica relativa
  • DReatividade
  • EDensidade

Questão 2

A tabela periódica de Mendeleev foi utilizada para prever a existência de elementos desconhecidos. Qual dos termos descreve melhor o papel da tabela periódica nestas previsões?

  • AModelo
  • BLai
  • CHipótese
  • DTeoria
  • EObservação

Questão 3

A Tabela Periódica é um exemplo de um modelo: permite aos cientistas fazer previsões por destaque de padrões em propriedades dos elementos. A descoberta de novos elementos permitiu aos cientistas preencher as lacunas e corrigir os erros na Tabela Periódica original. Qual das seguintes palavras melhor descreve o modelo utilizado para construir a Tabela Periódica original?

  • ANão científico
  • BDefeituoso
  • CErrado
  • DIncompleto
  • ECorreto

Questão 4

Henry Moseley reviu a tabela periódica de Dmitri Mendeleev, alterando a ordem de alguns elementos. Que alteração realizou Moseley aos princípios de organização da tabela periódica?

  • AOrganizou os elementos pela massa atómica
  • BOrganizou os elementos pela cor
  • COrganizou os elementos pelo número atómico
  • DOrganizou os elementos pelo raio atómico
  • EOrganizou os elementos pelo ponto de fusão

Questão 5

A Lei das Oitavas afirma que as propriedades dos elementos se repetem em passos de 8 quando os elementos são organizados por ordem de massa atómica. Quem foi o primeiro cientista a observar esta tendência periódica?

  • AHenry Moseley
  • BLothar Meyer
  • CErnest Rutherford
  • DJohn Newlands
  • EDmitri Mendeleev

Questão 6

Quando os elementos são organizados pelos seus números atómicos, padrões periódicos nas suas propriedades são observadas. Porque é que estes padrões são úteis para os cientistas?

  • APermitem ser realizadas previsões quando não haja dados disponíveis.
  • BFornecem fortes evidências de que o modelo utilizado para organizar os dados está correta.
  • CPermitem outros valores ser determinados sem trabalho experimental.
  • DPermitem ser determinados erros das medições experimentais.
  • EFornecem fortes evidências de que as medições experimentais estão corretas.

Questão 7

Na tabela periódica de Mendeleev, ele colocou o elemento titânio no mesmo grupo do carbono e do silício. Por que deveria o titânio não estar no mesmo grupo que carbono e silício?

  • AO titânio não se encaixa no padrão de massas atômicas.
  • BO titânio é um não metal.
  • CO titânio tem propriedades diferentes do carbono e do silício.
  • DO titânio tem um ponto de fusão mais alto do que o carbono e o silício.
  • EO titânio tem uma configuração eletrônica diferente do carbono e do silício.

Questão 8

Qual das seguintes não descreve uma diferença entre a tabela periódica de Mendeleiev e a tabela periódica moderna?

  • ATodos os elementos estão no lugar correto.
  • BGases nobres não estavam presentes.
  • CExistem menos elementos.
  • DOs elementos são organizados em ordem de sua massa atômica.
  • EExistem lacunas na tabela periódica.

Esta lição inclui 5 perguntas adicionais para assinantes.

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