Lição de casa da aula: Ordens de Reações Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar uma lei de taxa para deduzir a ordem de reação para cada reagente.
Q1:
Os elementos da série de reatividade são colocados por ordem crescente de reatividade, como se mostra na figura. Qual é a propriedade utilizada para determinar as reatividades relativas de elementos na série de reatividade?
- AO vigor com que os elementos reagem com halogénios e sais halogenetos
- BO número de eletrões adicionados a átomos dos elementos quando são convertidos em aniões
- CA solubilidade dos elementos em água e ácido
- DO vigor com que os elementos reagem com água e ácido
- EO número de eletrões removidos de átomos dos elementos quando são convertidos em catiões
Q2:
Os íons iodeto podem ser oxidados em solução por íons hipoclorito (): A taxa de reação dos íons iodeto foi medida em três concentrações diferentes de reagentes, conforme mostrado na tabela.
| Taxa (L⋅mM/s) | ||
|---|---|---|
| 100 | 50,0 | 0,305 |
| 200 | 50,0 | 0,620 |
| 300 | 10,0 | 0,183 |
Desenhando funções adequadas dos dados tabulados, determine a unidade apropriada para a constante de taxa desta reação.
- AL/mmol⋅s
- BL2/mmol2⋅s
- Cs−1
- DmM/s
- E
Expressando concentrações em unidades de millimolares e tempos em unidades de segundos, estime, com 2 algarismos significativos, o valor numérico da constante de velocidade para esta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
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