Lição de casa da aula: Ordens de Reações Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a utilizar uma lei de taxa para deduzir a ordem de reação para cada reagente.

Questão 1

Os elementos da série de reatividade são colocados por ordem crescente de reatividade, como se mostra na figura. Qual é a propriedade utilizada para determinar as reatividades relativas de elementos na série de reatividade?

  • AO vigor com que os elementos reagem com halogénios e sais halogenetos
  • BO número de eletrões adicionados a átomos dos elementos quando são convertidos em aniões
  • CA solubilidade dos elementos em água e ácido
  • DO vigor com que os elementos reagem com água e ácido
  • EO número de eletrões removidos de átomos dos elementos quando são convertidos em catiões

Questão 2

Os íons iodeto podem ser oxidados em solução por íons hipoclorito (ClO): I()+ClO()IO()+Cl()aqaqaqaqA taxa de reação dos íons iodeto foi medida em três concentrações diferentes de reagentes, conforme mostrado na tabela.

[I](mM)[ClO](mM)Taxa (L⋅mM/s)
10050,00,305
20050,00,620
30010,00,183

Desenhando funções adequadas dos dados tabulados, determine a unidade apropriada para a constante de taxa desta reação.

  • AL/mmol⋅s
  • BL2/mmol2⋅s
  • Cs−1
  • DmM/s
  • EmMs/

Expressando concentrações em unidades de millimolares e tempos em unidades de segundos, estime, com 2 algarismos significativos, o valor numérico da constante de velocidade para esta reação.

  • A6,1×10
  • B1,2×10
  • C3,1×10
  • D4,1×10
  • E1,8×10

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