Lição de casa da aula: Medições de Entalpia Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a usar dados de calorimetria para determinar alterações de entalpia durante alterações de fase e reações químicas.

Questão 1

Quando nitrato de amónio se dissolve em água, a solução torna-se fria. Isto está na base de uma "compressa de gelo instantânea":

Quando 3,21 g de NHNO43 sólido se dissolve em 50,0 g de água a 24,9C num calorímetro, a temperatura diminui a 20,3C. Assumindo que a água tem uma capacidade térmica mássica de 4,184/JgC:

Calcule o valor de q desta reação.

  • A1000 J
  • B+1000 J
  • C960 J
  • D+960 J
  • E+1000 J

Qual é a entalpia molar da dissolução de nitrato de amónio em água?

  • A52 KJ/mol
  • B22 KJ/mol
  • C19 KJ/mol
  • D26 KJ/mol
  • E35 KJ/mol

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