Lição de casa da aula: Cores dos Íons Metálicos de Transição Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a explicar a ocorrência de cor em compostos de metal de transição.
Q1:
Qual característica relativa aos orbitais de elétrons em íons de cobalto resulta em compostos de cobalto sendo usados para colorir vidro e tintas de azul?
- AOs íons cobalto têm orbitais d completos.
- BOs íons cobalto têm um orbital 4s vazio.
- COs íons cobalto têm orbitais degenerados.
- DOs íons cobalto têm orbitais vazios para se ligar aos ligantes.
- EOs íons cobalto preencheram parcialmente os orbitais d.
Q2:
Uma solução incolor em um tubo de ensaio contém íons complexos de zinco com a fórmula . Qual das afirmações a seguir explica por que a solução é incolor?
- AAs transições d – d não são possíveis porque o zinco tem cinco orbitais d vazios.
- BO zinco tem uma subcamada d completa e a promoção de elétrons não é possível.
- COs níveis de energia dos orbitais d não degenerados do zinco são idênticos.
- DToda a luz colorida no espectro visível é absorvida pelo íon complexo de zinco.
- EA divisão orbital d não ocorre em íons complexos de zinco.
Q3:
Qual dos espectros a seguir corresponderia à cor azul-escura vista no copo do meio contendo um íon complexo de cobre?
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
Qual das seguintes afirmações explica corretamente porque os dois sais de ferro e diferem na cor?
- AOs ligantes de cloro fazem com que o complexo adquira uma cor verde-amarelada.
- BO estado de oxidação do ferro é diferente nos dois compostos.
- CApenas um dos íons complexos tem forma octaédrica.
- DO padrão de divisão dos orbitais de elétrons degenerados no ferro é diferente.
- EOs tipos de ligantes ligados ao íon de ferro central afetam a cor do complexo.
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