Lição de casa da aula: Constantes de Equilíbrio e Energias Livres de Gibbs Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a converter entre as energias livres de Gibbs de equilíbrio e constantes de equilíbrio aplicando a equação ΔG = –RTlnK.
Questão 1
Qual das seguintes é a melhor definição de , a variação da energia livre de Gibbs para um processo reversível?
- A é a diferença na energia livre dos produtos puros entre a sua razão estequiométrica e a mistura de equilíbrio dos reagentes e produtos.
- BQuando as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, é a energia que deve ser absorvida para o equilíbrio ser atingido.
- C é a diferença na energia livre dos reagentes puros entre a sua razão estequiométrica e a mistura de equilíbrio dos reagentes e produtos.
- DQuando as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, é a energia que deve ser libertada para o equilíbrio ser atingido.
- EQuando a soma das concentrações ou das pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, é a energia que deve ser libertada para o equilíbrio ser atingido.
Questão 2
A variação da energia livre de Gibbs de um processo reversível, , é medido para uma solução de reagentes e produtos. Quais são as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos nesta solução?
- AOs reagentes estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes é de 1 M. As concentrações dos produtos são definidas da mesma forma.
- BOs reagentes e os produtos estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes é de 1 M.
- COs reagentes e os produtos estão na razão de equilíbrio e a soma das concentrações dos reagentes e dos produtos é de 1 M.
- DA concentração de cada reagentes e de cada produto é de 1 M.
- EOs reagentes e os produtos estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes e dos produtos é de 1 M.