Lição de casa da aula: Constantes de Equilíbrio e Energias Livres de Gibbs Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a converter entre as energias livres de Gibbs de equilíbrio e constantes de equilíbrio aplicando a equação ΔG = –RTlnK.

Questão 1

Qual das seguintes é a melhor definição de Δ𝐺, a variação da energia livre de Gibbs para um processo reversível?

  • AΔ𝐺 é a diferença na energia livre dos produtos puros entre a sua razão estequiométrica e a mistura de equilíbrio dos reagentes e produtos.
  • BQuando as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, Δ𝐺 é a energia que deve ser absorvida para o equilíbrio ser atingido.
  • CΔ𝐺 é a diferença na energia livre dos reagentes puros entre a sua razão estequiométrica e a mistura de equilíbrio dos reagentes e produtos.
  • DQuando as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, Δ𝐺 é a energia que deve ser libertada para o equilíbrio ser atingido.
  • EQuando a soma das concentrações ou das pressões parciais dos reagentes e produtos são todas iguais ao valor padrão, Δ𝐺 é a energia que deve ser libertada para o equilíbrio ser atingido.

Questão 2

A variação da energia livre de Gibbs de um processo reversível, Δ𝐺, é medido para uma solução de reagentes e produtos. Quais são as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos nesta solução?

  • AOs reagentes estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes é de 1 M. As concentrações dos produtos são definidas da mesma forma.
  • BOs reagentes e os produtos estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes é de 1 M.
  • COs reagentes e os produtos estão na razão de equilíbrio e a soma das concentrações dos reagentes e dos produtos é de 1 M.
  • DA concentração de cada reagentes e de cada produto é de 1 M.
  • EOs reagentes e os produtos estão presentes na razão estequiométrica e a soma das concentrações dos reagentes e dos produtos é de 1 M.

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