Lição de casa da aula: Usos da Amônia Chemistry

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos da amônia, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de amônia envolvidas.

Q1:

A lixívia, uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, (NaClO), é frequentemente utilizada em conjunto com o amoníaco como um agente de limpeza. Contudo, é importante que a lixívia e o amoníaco nunca se misturem, uma vez que os compostos reagem e formam cloramina (NHCl)2.

Apresente uma equação química equilibrada desta reação.

  • ANH+2NaClONHCl+2NaCl+O322
  • B2NH+2NaClO2NHCl+NaO+HO3222
  • CNH+NaClONHCl+NaO32
  • DNH+NaClONHCl+NaOH32
  • ENH+3NaClONHCl+3NaOH+Cl322

Qual é o principal perigo associado a esta reação entre a lixívia e o amoníaco?

  • AA cloramina é um gás tóxico.
  • BÉ produzida uma solução muito corrosiva.
  • CA reação é altamente exotérmica.
  • DA cloramina é um gás explosivo.
  • EA cloramina é um gás corrosivo.

Q2:

Qual é o principal perigo associado às soluções aquosas de amoníaco?

  • AOxidantes
  • BTóxicas
  • CIrritantes
  • DInflamáveis
  • ECorrosivas

Q3:

O amoníaco e o dióxido de carbono são ambos gases sob condições normais de temperatura e pressão. Os materiais puros são muito utilizados e partilham um grande número de aplicações industriais. Os compostos podem formar soluções aquosas e reagem em conjunto com a água para produzir um material sólido.

Em qual das seguintes opções são as moléculas de amoníaco e de dióxido de carbono semelhantes?

  • AAmbas as moléculas são polares.
  • BAmbas as moléculas são pesadas que uma molécula média no ar.
  • CAs moléculas têm a mesma forma.
  • DAs moléculas contêm o mesmo número de ligações eletrónicas.
  • EAmas as moléculas reagem com a água.

Qual das seguintes não é uma aplicação na qual o amoníaco puro e o dióxido de carbono puro sejam ambos úteis?

  • ACombustível
  • BProdução de biomaterial
  • CSolvente
  • DRefrigeração
  • EProdução de fertilizante

Qual é o nome do material sólido formado quando amoníaco e dióxido de carbono reagem em água?

  • AHidrogenocarbonato de amónio
  • BCarbonato de amónio
  • CCarboxilato de amónio
  • DCarbamato de amónio
  • ECarbeto de amónio

Escreva uma equação química equilibrada da reação de amoníaco com dióxido de carbono em água.

  • ANH+CONHCO3232
  • B2NH+2CO+2HO2NHCO+H322432
  • CNH+CO+HO(NH)HCO32243
  • D2NH+CO(NH)CO+HO32222
  • ENH+CO+HO(NH)CO322423

Q4:

Porque é que a condutividade elétrica de uma solução aquosa diluída de amoníaco é maior que a água pura?

  • AO amoníaco reage com água produzindo iões hidróxido e amoníaco.
  • BAs moléculas de amoníaco são menores que as moléculas de água, portanto difundem-se mais rapidamente.
  • CO amoníaco reage com água para produzir amido e iões hidrónio.
  • DO amoníaco é mais polar que a água, portanto responde mais fortemente a um campo elétrico.
  • EAs moléculas de amoníaco interagem mais fracamente do que as moléculas de água, portanto difundem-se mais rapidamente.

Q5:

O amoníaco reage com ácido nítrico para produzir um composto sólido X, que é utilizado como um fertilizante.

Qual é o nome do composto X?

  • ANitrosaminas
  • BNitrato de amoníaco
  • CNitrito de amoníaco
  • DNitrilamina
  • ENitrato de amila

Apresente uma equação química acertada para esta reação.

  • ANH+HNONHNO34
  • BNH+HNONHNO3343
  • CNH+HNO(NH)NO322422
  • D2NH+HNO(NH)NO323423
  • ENH+HNONHNO3242

De que cor é o sólido X?

  • ACastanho
  • BVermelho
  • CPreto
  • DAmarelo
  • EBranco

Quando aquecido, o composto X decompõe-se em óxido nitroso (NO2) e um outro produto. Apresente uma equação química acertada para esta reação.

  • ANHNONO+2H422
  • BNHNONO+2HO4322
  • CNHNONO+2HO4222
  • D2(NH)NO3NO+8H42322
  • E2(NH)NO3NO+HO42222

Q6:

O amoníaco pode reagir com o oxigénio para formar dióxido de azoto (NO)2, óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (NO)2. O dióxido de azoto é útil para produzir ácido nítrico.

Na presença de um catalisador de platina-ródio, o amoníaco reage com o oxigénio para produzir óxido nítrico e água. Apresente uma equação química acertada para esta reação.

  • A5NH+6O5NO+7HO322
  • B3NH+2O3NO+3HO322
  • C4NH+5O4NO+6HO322
  • D6NH+7O6NO+9HO322
  • E2NH+3O2NO+3HO322

Na presença de um catalisador que contém dióxido de manganês, o amoníaco reage com o oxigénio para produzir óxido nitroso e água. Apresente uma equação química equilibrada para esta reação.

  • A4NH+3O2NO+4HO3222
  • B2NH+2ONO+3HO3222
  • C3NH+3O2NO+4HO3222
  • D2NH+ONO+HO3222
  • E3NH+4O3NO+5HO3222

O óxido nítrico e o óxido nitroso reage com o oxigénio para formar dióxido de azoto. Calcule a massa de oxigénio requerida para produzir 60,0 g de dióxido de azoto a partir do amoníaco.

Q7:

O amoníaco é útil na produção de nylon 6,6, um polímero com a fórmula empírica CHNO.611 Se todos os átomos de azoto no nylon 6,6 derivam do amoníaco, calcule a massa de amoníaco necessário para produzir 139 g de polímeros.

Q8:

Qual das propriedades do amoníaco é mais importante para propósitos industriais?

  • AConteúdo energético
  • BConteúdo em azoto
  • CToxicidade
  • DBasicidade
  • EPonto de ebulição baixo

Q9:

A produção barata em grande escala de amoníaco começou nos inícios do século XX. No ano de 2000, a produção anual de amoníaco foi de aproximadamente 110 milhões de toneladas.

Qual das indústrias tem mais procura de amoníaco sintético manufaturado?

  • AEnergia
  • BFarmaceutica
  • CMilitar
  • DAgricultura
  • ELimpeza

A maioria do amoníaco sintético manufaturado é utilizado na produção de um único tipo de produto. Arredondado a 10%, qual é a percentagem da produção anual global de amoníaco que foi consumida com este propósito no ano de 2000?

Q10:

O excesso de azoto é excretado pelos peixes na forma de amoníaco. Em contraste, os humanos e outros mamíferos excretam azoto principalmente na forma de ureia, CHNO42.

Qual é a propriedade do amoníaco que o torna adequado para a excreção pelos peixes?

  • ABaixo ponto de ebulição
  • BElevada basicidade
  • CElevada solubilidade
  • DDimensão molecular pequena
  • EBaixa toxicidade

Qual é a propriedade que o amoníaco necessita para a sua conversão em ureia antes de ser excretado pelos seres humanos?

  • AElevada toxicidade
  • BBaixa solubilidade
  • CDimensão molecular pequena
  • DElevada acidez
  • EBaixo ponto de ebulição

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