Lição de casa da aula: Usos da Amônia Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever os usos da amônia, equilibrar as equações da reação e calcular as quantidades de amônia envolvidas.
Q1:
A lixívia, uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, , é frequentemente utilizada em conjunto com o amoníaco como um agente de limpeza. Contudo, é importante que a lixívia e o amoníaco nunca se misturem, uma vez que os compostos reagem e formam cloramina .
Apresente uma equação química equilibrada desta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Qual é o principal perigo associado a esta reação entre a lixívia e o amoníaco?
- AA cloramina é um gás tóxico.
- BÉ produzida uma solução muito corrosiva.
- CA reação é altamente exotérmica.
- DA cloramina é um gás explosivo.
- EA cloramina é um gás corrosivo.
Q2:
Qual é o principal perigo associado às soluções aquosas de amoníaco?
- AOxidantes
- BTóxicas
- CIrritantes
- DInflamáveis
- ECorrosivas
Q3:
O amoníaco e o dióxido de carbono são ambos gases sob condições normais de temperatura e pressão. Os materiais puros são muito utilizados e partilham um grande número de aplicações industriais. Os compostos podem formar soluções aquosas e reagem em conjunto com a água para produzir um material sólido.
Em qual das seguintes opções são as moléculas de amoníaco e de dióxido de carbono semelhantes?
- AAmbas as moléculas são polares.
- BAmbas as moléculas são pesadas que uma molécula média no ar.
- CAs moléculas têm a mesma forma.
- DAs moléculas contêm o mesmo número de ligações eletrónicas.
- EAmas as moléculas reagem com a água.
Qual das seguintes não é uma aplicação na qual o amoníaco puro e o dióxido de carbono puro sejam ambos úteis?
- ACombustível
- BProdução de biomaterial
- CSolvente
- DRefrigeração
- EProdução de fertilizante
Qual é o nome do material sólido formado quando amoníaco e dióxido de carbono reagem em água?
- AHidrogenocarbonato de amónio
- BCarbonato de amónio
- CCarboxilato de amónio
- DCarbamato de amónio
- ECarbeto de amónio
Escreva uma equação química equilibrada da reação de amoníaco com dióxido de carbono em água.
- A
- B
- C
- D
- E
Q4:
Porque é que a condutividade elétrica de uma solução aquosa diluída de amoníaco é maior que a água pura?
- AO amoníaco reage com água produzindo iões hidróxido e amoníaco.
- BAs moléculas de amoníaco são menores que as moléculas de água, portanto difundem-se mais rapidamente.
- CO amoníaco reage com água para produzir amido e iões hidrónio.
- DO amoníaco é mais polar que a água, portanto responde mais fortemente a um campo elétrico.
- EAs moléculas de amoníaco interagem mais fracamente do que as moléculas de água, portanto difundem-se mais rapidamente.
Q5:
O amoníaco reage com ácido nítrico para produzir um composto sólido , que é utilizado como um fertilizante.
Qual é o nome do composto ?
- ANitrosaminas
- BNitrato de amoníaco
- CNitrito de amoníaco
- DNitrilamina
- ENitrato de amila
Apresente uma equação química acertada para esta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
De que cor é o sólido ?
- ACastanho
- BVermelho
- CPreto
- DAmarelo
- EBranco
Quando aquecido, o composto decompõe-se em óxido nitroso () e um outro produto. Apresente uma equação química acertada para esta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Q6:
O amoníaco pode reagir com o oxigénio para formar dióxido de azoto , óxido nítrico e óxido nitroso . O dióxido de azoto é útil para produzir ácido nítrico.
Na presença de um catalisador de platina-ródio, o amoníaco reage com o oxigénio para produzir óxido nítrico e água. Apresente uma equação química acertada para esta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
Na presença de um catalisador que contém dióxido de manganês, o amoníaco reage com o oxigénio para produzir óxido nitroso e água. Apresente uma equação química equilibrada para esta reação.
- A
- B
- C
- D
- E
O óxido nítrico e o óxido nitroso reage com o oxigénio para formar dióxido de azoto. Calcule a massa de oxigénio requerida para produzir 60,0 g de dióxido de azoto a partir do amoníaco.
Q7:
O amoníaco é útil na produção de nylon 6,6, um polímero com a fórmula empírica Se todos os átomos de azoto no nylon 6,6 derivam do amoníaco, calcule a massa de amoníaco necessário para produzir 139 g de polímeros.
Q8:
Qual das propriedades do amoníaco é mais importante para propósitos industriais?
- AConteúdo energético
- BConteúdo em azoto
- CToxicidade
- DBasicidade
- EPonto de ebulição baixo
Q9:
A produção barata em grande escala de amoníaco começou nos inícios do século XX. No ano de 2000, a produção anual de amoníaco foi de aproximadamente 110 milhões de toneladas.
Qual das indústrias tem mais procura de amoníaco sintético manufaturado?
- AEnergia
- BFarmaceutica
- CMilitar
- DAgricultura
- ELimpeza
A maioria do amoníaco sintético manufaturado é utilizado na produção de um único tipo de produto. Arredondado a , qual é a percentagem da produção anual global de amoníaco que foi consumida com este propósito no ano de 2000?
Q10:
O excesso de azoto é excretado pelos peixes na forma de amoníaco. Em contraste, os humanos e outros mamíferos excretam azoto principalmente na forma de ureia, .
Qual é a propriedade do amoníaco que o torna adequado para a excreção pelos peixes?
- ABaixo ponto de ebulição
- BElevada basicidade
- CElevada solubilidade
- DDimensão molecular pequena
- EBaixa toxicidade
Qual é a propriedade que o amoníaco necessita para a sua conversão em ureia antes de ser excretado pelos seres humanos?
- AElevada toxicidade
- BBaixa solubilidade
- CDimensão molecular pequena
- DElevada acidez
- EBaixo ponto de ebulição
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