Lição de casa da aula: Ligação Iônica Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a ligação iônica em termos de atração eletrostática e usá-la para explicar as propriedades das estruturas iônicas.

Questão 1

Apresentam-se na tabela uma variedade de aniões e catiões habitualmente encontrados em sais.

AniõesO2ClAs3
CatiõesLi+Mg2+Al3+

Qual é o anião e o catião na tabela que se atrairiam com mais força?

  • AAs3 e Al3+
  • BO2 e Mg2+
  • CCl e Li+
  • DAs3 e Li+
  • ECl e Al3+

Qual é o anião e o catião na tabela que se atrairiam com menos força?

  • AAs3 e Li+
  • BAs3 e Al3+
  • CCl e Al3+
  • DO2 e Mg2+
  • ECl e Li+

Questão 2

Considere os aniões e os catiões apresentados na tabela.

AniõesFClBrI
CatiõesLi+Na+K+Rb+

Qual é o par anião-catião que poderia produzir a ligação iónica mais forte?

  • AI e Li+
  • BF e Li+
  • CF e Rb+
  • DCl e Na+
  • EI e Rb+

Qual dos pares anião-catião poderia produzir a ligação iónica mais fraca?

  • AI e Rb+
  • BF e Rb+
  • CF e Li+
  • DI e Li+
  • ECl e Na+

Questão 3

Por que a fórmula do cloreto de sódio é NaCl, mas a fórmula para cloreto de magnésio é MgCl2?

  • ACloro forma íons 1, por isso são necessários dois íons de magnésio para formar um composto eletricamente neutro.
  • BMagnésio forma íons +2, portanto, é necessário um íon cloreto para formar um composto eletricamente neutro.
  • CCloro forma íons 2, por isso são necessários dois íons de magnésio para formar um composto eletricamente neutro.
  • DMagnésio forma íons +2, por isso são necessários dois íons de cloreto para formar um composto eletricamente neutro.
  • EMagnésio forma íons +1, por isso são necessários dois íons de cloreto para formar um composto eletricamente neutro.

Questão 4

Qual dessas afirmações explica por que os átomos de néon não formam ligações iônicas?

  • AOs átomos de néon têm elétrons deslocalizados.
  • BOs átomos de neon devem ganhar ou perder quatro elétrons para formar um octeto estável em sua camada externa.
  • COs átomos de neon já possuem um octeto estável em sua camada externa.
  • DEm vez disso, átomos de néon formam estruturas metálicas densas.
  • EOs átomos de neon compartilham elétrons para formar estruturas covalentes.

Questão 5

Qual diagrama de pontos de elétrons mostra a estrutura correta para o óxido de sódio?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Questão 6

Uma representação da estrutura do cloreto de sódio é mostrada abaixo.

Qual é a unidade da fórmula do cloreto de sódio?

  • ANaCl22
  • BNaCl45
  • CNaCl2
  • DNaCl2
  • ENaCl

Qual das alternativas a seguir é uma desvantagem de usar esse tipo de representação para estruturas iônicas?

  • AAs ligações iônicas entre cada íon podem ser vistas.
  • BO tamanho dos íons e as distâncias entre eles não estão corretos.
  • CEle mostra a estrutura 3D dos íons na rede.
  • DMostra a disposição dos íons na rede.
  • EA razão de íons carregados positivamente e negativamente pode ser determinada.

Questão 7

Um composto iónico é formado a partir de um metal, M, e um não metal, X. As estruturas de Lewis de M e de X são as apresentadas embaixo. Qual das seguintes fórmulas moleculares terá o composto iónico?

MX
  • AMX23
  • BMX2
  • CMX
  • DMX3
  • EMX2

Questão 8

O gráfico de barras abaixo mostra os pontos de fusão de três compostos iônicos. Qual das seguintes atribuições está correta?

  • AA: MgF2
    B: MgO
    C: NaF
  • BA: MgO
    B: NaF
    C: MgF2
  • CA: NaF
    B: MgF2
    C: MgO
  • DA: MgO
    B: MgF2
    C: NaF
  • EA: NaF
    B: MgO
    C: MgF2

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