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Lição de casa da aula: Ligação Iônica Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a descrever a ligação iônica em termos de atração eletrostática e usá-la para explicar as propriedades das estruturas iônicas.
Questão 1
Apresentam-se na tabela uma variedade de aniões e catiões habitualmente encontrados em sais.
| Aniões | |||
|---|---|---|---|
| Catiões |
Qual é o anião e o catião na tabela que se atrairiam com mais força?
- A e
- B e
- C e
- D e
- E e
Qual é o anião e o catião na tabela que se atrairiam com menos força?
- A e
- B e
- C e
- D e
- E e
Questão 2
Considere os aniões e os catiões apresentados na tabela.
| Aniões | ||||
|---|---|---|---|---|
| Catiões |
Qual é o par anião-catião que poderia produzir a ligação iónica mais forte?
- A e
- B e
- C e
- D e
- E e
Qual dos pares anião-catião poderia produzir a ligação iónica mais fraca?
- A e
- B e
- C e
- D e
- E e
Questão 3
Por que a fórmula do cloreto de sódio é , mas a fórmula para cloreto de magnésio é ?
- ACloro forma íons , por isso são necessários dois íons de magnésio para formar um composto eletricamente neutro.
- BMagnésio forma íons , portanto, é necessário um íon cloreto para formar um composto eletricamente neutro.
- CCloro forma íons , por isso são necessários dois íons de magnésio para formar um composto eletricamente neutro.
- DMagnésio forma íons , por isso são necessários dois íons de cloreto para formar um composto eletricamente neutro.
- EMagnésio forma íons , por isso são necessários dois íons de cloreto para formar um composto eletricamente neutro.
Questão 4
Qual dessas afirmações explica por que os átomos de néon não formam ligações iônicas?
- AOs átomos de néon têm elétrons deslocalizados.
- BOs átomos de neon devem ganhar ou perder quatro elétrons para formar um octeto estável em sua camada externa.
- COs átomos de neon já possuem um octeto estável em sua camada externa.
- DEm vez disso, átomos de néon formam estruturas metálicas densas.
- EOs átomos de neon compartilham elétrons para formar estruturas covalentes.
Questão 5
Qual diagrama de pontos de elétrons mostra a estrutura correta para o óxido de sódio?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 6
Uma representação da estrutura do cloreto de sódio é mostrada abaixo.
Qual é a unidade da fórmula do cloreto de sódio?
- A
- B
- C
- D
- E
Qual das alternativas a seguir é uma desvantagem de usar esse tipo de representação para estruturas iônicas?
- AAs ligações iônicas entre cada íon podem ser vistas.
- BO tamanho dos íons e as distâncias entre eles não estão corretos.
- CEle mostra a estrutura 3D dos íons na rede.
- DMostra a disposição dos íons na rede.
- EA razão de íons carregados positivamente e negativamente pode ser determinada.
Questão 7
Um composto iónico é formado a partir de um metal, , e um não metal, . As estruturas de Lewis de e de são as apresentadas embaixo. Qual das seguintes fórmulas moleculares terá o composto iónico?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 8
O gráfico de barras abaixo mostra os pontos de fusão de três compostos iônicos. Qual das seguintes atribuições está correta?
- AA:
B:
C: - BA:
B:
C: - CA:
B:
C: - DA:
B:
C: - EA:
B:
C: