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Lição de casa da aula: Mols Química
Nesta atividade, nós vamos praticar a definir o mol em termos da constante de Avogadro e converter a massa de uma substância em um número de mols.
Questão 1
O ácido sulfúrico tem uma massa relativa de 98 g/mol. Qual é a massa de 2,5 mol de ácido sulfúrico, com 3 algarismos significativos?
Questão 2
O amoníaco tem de massa relativa 17. Quantas moles de moléculas de alumínio tem 34 g de amoníaco?
Questão 3
Uma amostra de 24 g de hidreto de lítio contém 3,0 mols de unidades de . Qual é a massa relativa do hidreto de lítio?
Questão 4
A massa de uma substância , a sua massa relativa e o número de moles presente podem ser relacionados numa única fórmula. Qual é esta fórmula?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 5
Quantas moles de átomos tem 12 g de carbono-12?
Questão 6
Como se define a unidade de massa atômica (u)?
- A1 u é igual à massa de um nêutron.
- B1 u é igual a da massa de um átomo de carbono-12.
- C1 u é igual à massa de um próton.
- D1 u é igual à massa de um átomo de carbono-12.
- E1 u é igual à massa de um átomo de hidrogénio-1.
Questão 7
Com 2 casas decimais, quantas unidades de massa atómica (u) há numa grama (g) de uma substância?
- A
- B
- C
- D
- E
Questão 8
O diamante é uma forma de carbono elementar. Um anel de noivado contém um diamante que pesa 1,5 quilates (1 quilate = 200 mg). Quantos átomos tem esse diamante?
- A
- B
- C
- D
- E