Lição de casa da aula: Mols Chemistry

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir o mol em termos da constante de Avogadro e converter a massa de uma substância em um número de mols.

Q1:

Qual é a massa de 0,443 mol de hidrazina (NH)24? Dê sua resposta com 1 casa decimal. [H =1 g/mol,N =14 g/mol]

Q2:

O ácido sulfúrico tem uma massa relativa de 98 g/mol. Qual é a massa de 2,5 mol de ácido sulfúrico, com 3 algarismos significativos?

Q3:

O amoníaco tem de massa relativa 17. Quantas moles de moléculas de alumínio tem 34 g de amoníaco?

Q4:

Uma amostra de 24 g de hidreto de lítio contém 3,0 mols de unidades de LiH. Qual é a massa relativa do hidreto de lítio?

Q5:

Quantas moles de átomos tem 12 g de carbono-12?

Q6:

Como se define a unidade de massa atômica (u)?

  • A1 u é igual à massa de um nêutron.
  • B1 u é igual a 112 da massa de um átomo de carbono-12.
  • C1 u é igual à massa de um próton.
  • D1 u é igual à massa de um átomo de carbono-12.
  • E1 u é igual à massa de um átomo de hidrogénio-1.

Q7:

Um garimpeiro à procura de ouro num rio recolhe 15,81 g de ouro puro. Calcule, com 2 casas decimais, o número de átomos de Au nesta quantidade de ouro.

  • A4,83×10 átomos
  • B4,41×10 átomos
  • C7,50×10 átomos
  • D3,63×10 átomos
  • E6,70×10 átomos

Q8:

Com 2 casas decimais, quantas unidades de massa atómica (u) há numa grama (g) de uma substância?

  • A6,02×10
  • B7,24×10
  • C6,24×10
  • D6,63×10
  • E1,51×10

Q9:

O diamante é uma forma de carbono elementar. Um anel de noivado contém um diamante que pesa 1,5 quilates (1 quilate = 200 mg). Quantos átomos tem esse diamante?

  • A1,5×10
  • B7,5×10
  • C1,0×10
  • D1,5×10
  • E2,6×10

Q10:

A necessidade diária alimentar aproximada do aminoácido leucina, CHNO6132, é de 15 mg/kg do peso corporal. Para uma pessoa de 65 kg, qual é a sua necessidade em milimoles?

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