Lição de casa da aula: Mols Química

Nesta atividade, nós vamos praticar a definir o mol em termos da constante de Avogadro e converter a massa de uma substância em um número de mols.

Questão 1

O ácido sulfúrico tem uma massa relativa de 98 g/mol. Qual é a massa de 2,5 mol de ácido sulfúrico, com 3 algarismos significativos?

Questão 2

O amoníaco tem de massa relativa 17. Quantas moles de moléculas de alumínio tem 34 g de amoníaco?

Questão 3

Uma amostra de 24 g de hidreto de lítio contém 3,0 mols de unidades de LiH. Qual é a massa relativa do hidreto de lítio?

Questão 4

A massa de uma substância (𝑚), a sua massa relativa (𝑀) e o número de moles presente (𝑛) podem ser relacionados numa única fórmula. Qual é esta fórmula?

  • A𝑀=𝑚𝑛
  • B𝑛=𝑚𝑀
  • C𝑚=𝑀
  • D𝑚=𝑛𝑀
  • E𝑛=𝑚+𝑀

Questão 5

Quantas moles de átomos tem 12 g de carbono-12?

Questão 6

Como se define a unidade de massa atômica (u)?

  • A1 u é igual à massa de um nêutron.
  • B1 u é igual a 112 da massa de um átomo de carbono-12.
  • C1 u é igual à massa de um próton.
  • D1 u é igual à massa de um átomo de carbono-12.
  • E1 u é igual à massa de um átomo de hidrogénio-1.

Questão 7

Com 2 casas decimais, quantas unidades de massa atómica (u) há numa grama (g) de uma substância?

  • A6,02×10
  • B7,24×10
  • C6,24×10
  • D6,63×10
  • E1,51×10

Questão 8

O diamante é uma forma de carbono elementar. Um anel de noivado contém um diamante que pesa 1,5 quilates (1 quilate = 200 mg). Quantos átomos tem esse diamante?

  • A1,5×10
  • B7,5×10
  • C1,0×10
  • D1,5×10
  • E2,6×10

Esta lição inclui 53 variações de perguntas adicionais para assinantes.

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