Lição de casa da aula: Mols Chemistry
Nesta atividade, nós vamos praticar a definir o mol em termos da constante de Avogadro e converter a massa de uma substância em um número de mols.
Q1:
Qual é a massa de 0,443 mol de hidrazina ? Dê sua resposta com 1 casa decimal. [ =1 g/mol, =14 g/mol]
Q2:
O ácido sulfúrico tem uma massa relativa de 98 g/mol. Qual é a massa de 2,5 mol de ácido sulfúrico, com 3 algarismos significativos?
Q3:
O amoníaco tem de massa relativa 17. Quantas moles de moléculas de alumínio tem 34 g de amoníaco?
Q4:
Uma amostra de 24 g de hidreto de lítio contém 3,0 mols de unidades de . Qual é a massa relativa do hidreto de lítio?
Q5:
Quantas moles de átomos tem 12 g de carbono-12?
Q6:
Como se define a unidade de massa atômica (u)?
- A1 u é igual à massa de um nêutron.
- B1 u é igual a da massa de um átomo de carbono-12.
- C1 u é igual à massa de um próton.
- D1 u é igual à massa de um átomo de carbono-12.
- E1 u é igual à massa de um átomo de hidrogénio-1.
Q7:
Um garimpeiro à procura de ouro num rio recolhe 15,81 g de ouro puro. Calcule, com 2 casas decimais, o número de átomos de nesta quantidade de ouro.
- A átomos
- B átomos
- C átomos
- D átomos
- E átomos
Q8:
Com 2 casas decimais, quantas unidades de massa atómica (u) há numa grama (g) de uma substância?
- A
- B
- C
- D
- E
Q9:
O diamante é uma forma de carbono elementar. Um anel de noivado contém um diamante que pesa 1,5 quilates (1 quilate = 200 mg). Quantos átomos tem esse diamante?
- A
- B
- C
- D
- E
Q10:
A necessidade diária alimentar aproximada do aminoácido leucina, , é de 15 mg/kg do peso corporal. Para uma pessoa de 65 kg, qual é a sua necessidade em milimoles?
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